高三化学复习专项测试题18

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1、化学实验基础051、氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2+H2OHCl+HClO　K=4.5×10-4；次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代。请回答：（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。（2）84消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。（3）二氧化氯是一种高效、广谱、

2、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。①下列溶液能吸收Cl2的是　　　　　　　（填字母序号）。　A.饱和食盐水　　　　　　　B.饱和Na2SO3溶液　C.饱和NaOH溶液　　　D.浓硫酸②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　。2、工业上以氨气为原料制硝酸的过程如下：某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸（橡胶制品均已被保护）。（1）工业上用氨

3、气制取NO的化学方程式是　　　　　　　　　　　。（2）连接好该装置后，首先进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　。（3）通入a气体的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学反应方程式是　　2NO2+Na2CO3===NaNO2+　　　　　　　　　　+　　　　。（5）已知：温度低于21.15℃时，NO2几乎全部转变为N2O4。工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率。N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是　　　　　　　　　　。（6）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=

4、0.50mol/L、c(N2O4)=0.125mol/L。则2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=　　　　　　　　　　　　　　　。若NO2起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为　　　　　　　　　　。.3、根据镁与二氧化碳的反应推测，钠也能在二氧化碳中燃烧，且固体产物可能为碳酸钠、氧化钠、碳中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究。I、引发CO2与Na反应。操作步骤为：①按图连接装置，检验气密性，并往各装置中加入试剂；②打开装置a上活塞一段时间；③点燃d处酒精灯，使CO2与Na充分反应。停止加热，继续通气体使双通直管冷却。回答下列问题：　（1）操作①时，

5、装置b中装入的试剂是　　　　　　　　　　　；　（2）步骤②时，当观察到　　　　　　　　　时，才能进入步骤③。Ⅱ：探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29.2g进行如下实验：　　①仔细观察固体，发现有黑色颗粒；　　②将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1．8g滤渣（干燥）；　　③将滤液加水稀释配成250ml的溶液；　　④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，再加酚酞试液，观察到白色沉淀及溶液变红；　　⑤取25．0mL③的溶液，用3．0mol·L-1盐酸滴定，消耗盐酸20．00mL。回答下列问题：　（3）反应后装置d中的固体物质为　　　　　　　　　　　　（4）通过计算分析：29.2

6、g残留固体中，各组分的质量　（5）该探究条件下，钠与二氧化碳反应的化学方程式为　　　　　　　。参考答案.1、（1）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；（2）Cl2+OH-＝Cl-+ClO-+H2O（3）Cl2+2NaClO2＝2ClO2+2NaCl；（4）BC；湿润淀粉碘化钾试纸变蓝2、（1）4NH3+5O24NO+6H2O；（2）检验装置的气密性（3）提高NO2的转化率（或2NO+O2===2NO2）（4）NaNO3　　　　CO2；（5）2N2O4+O2+2H2O===4HNO3（6）1/2　　　　50%3、(1)饱和碳酸氢钠溶液；(2)e处澄清石灰水变浑浊.(3)C、Na2

7、O、Na2CO3；(4)C1.8g；Na2O　6.2g；Na2CO3　21.2g；(5)12Na+7CO2＝3C+2Na2O+4Na2CO3(条件为点燃或加热)