高三化学课时作业化学反应与能量

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1、优化方案·课时作业　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　第6章　化学反应与能量高三化学(配人教)优化方案·课时作业第6章　化学反应与能量第一节　化学反应的热效应1．(2011年江苏南京第一次模拟考试)化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应，其原因是(　　)A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应解析：选B。考查化学反应中能量变化的实质原因。吸热反应是由于反应物所具

2、有的总能量低于生成物所具有的总能量。2．已知化学反应2C(s)＋O2(g)2CO(g)，2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是(　　)A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多解析：选A。据2C(s)＋O2(g)2CO(g)为放热反应可知，12gC(s)和16gO2(g)所具有的总能量高于28gCO(g)所具有的能量，但12gC所具有的能量与2

3、8gCO所具有的能量无法比较；根据2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)是放热反应知,56gCO(g)和32gO2(g)的总能量大于88gCO2(g)的能量；由C(s)＋O2(g)CO2(g)为放热反应知12gC(s)和32gO2(g)的总能量大于44gCO2(g)的能量；C燃烧生成CO2放出的热量应等于同质量的C燃烧生成CO放出的热量加上CO燃烧生成CO2放出的热量。3．(2011年临沂统考)发射“嫦娥一号”探月卫星用的燃料是H2，氧化剂是O2。已知：1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是(　　)A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH

4、＝－142.9kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2OΔH＝－571.6kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1解析：选B。由于反应热与反应物的物质的量的多少有关，对应于不同的化学计量数的热化学方程式，ΔH有不同的值，但要与化学计量数相对应，且放热用“－”；吸热用“＋”。C中没有表示出H2O的状态。4．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是(　　)A．该反应中旧

5、键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量有关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量解析：选A。任何一个化学反应，其反应前后都有能量的变化。在所给反应中，反应放热，则反应物的总能量高于生成物的总能量。5．(2011年成都统考)下列各组热化学方程式中，反应的ΔH前者大于后者的是(　　)①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

6、　ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8A．①　　　　　　　　　B．④C．②③④D．①②③解析：选C。ΔH值大小比较包含“＋、－”号，即比较的是正数、负数。①前者为完全燃烧，后者为不完全燃烧，热效应是前者大于后者，但ΔH1、ΔH2均为负数，故数值ΔH1<ΔH2。②中S单质状态不同，气体的能量状态高于固态，放热多。③中方程式系数不同。④中前者为吸热反应ΔH7为正数，后者为放热反应，ΔH8为负数。6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－

7、(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是(　　)A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3<ΔH2C．ΔH2>ΔH1>ΔH3D．ΔH1>ΔH3>ΔH2解析：选D。强酸的H＋与强碱的OH－在稀溶液中发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)=