p选修3第一章原子结构教案1

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1、第一章《物质结构与性质》选修3教案第一节原子结构：(第一课时)一、教学目标知识与技能：1、进一步认识原子核外电子的分层排布2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布6、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布7、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理8、知道原子的基态和激发态的涵义9、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用方法和过

2、程：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。情感和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。二、教学重点根据构造原理写出1~36号元素原子的电子排布式核外电子的运动状态，电子云与原子轨道泡利原理、洪特规则三、教学难点电子云与原子轨道能量最低原理、基态、激发态、光谱四、教学准备学案准备、课件准备五、学习方法：学案预习法、阅读法、归纳法、讨论法六、教学方法：讲解、讨论、归纳、探究法七、教学过程第一课时：主内容——原子结构理论的演变主要学习形式：1、课前由学生上网查找关于原子结构理论演变的相关资料

3、并发送给老师。2、上课主要采用教师讲授法，辅以课件完成学习任务。主要教学内容：一、原子结构理论衍变宇宙大爆炸——2小时后，诞生物质中最多为氢（88。6%），少量为氦（1/8），极少量为锂——融核形成其他元素。至今，宇宙年龄为140亿年，氢仍是最丰富元素。地球年龄为46亿年，地球上元素大多为金属材料，少数为非金属，仅22种。1932年勒梅特提出现代宇宙大爆炸理论。1815年普鲁特预言：氢是元素之母（思辨性推测），后来得到理论上的解释。道尔顿原子模型：一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再

4、分的实心球汤姆生原子模型：电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。 汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干镶嵌其中。 卢瑟福原子模型：卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运

5、动。 玻尔原子模型：玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。 玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。 不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。 电子云模型：现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少。电子在核外空间的概率分布图就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。 电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。 如：氢原子的电子云 第二

6、课时：主内容——能层与能级、轨道课前预习：1、对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的；各能层最多容纳的电子数为。对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按的顺序升高，即E（s）＜E（p）＜E（d）＜E（f）。2、在同一个原子中，离核越近，n越小的电子层能量。同一电子层中，各能级的能量按s、p、d、f、……的次序学习过程〖复习〗原子核外电子排布规律：①2n2②最外8（2）③次外层18，倒数第三层32[就低不就高]能层一二三四五六七……符号KLMNOPQ……

7、最多电子数28183250……〖思考〗这些规律是如何归纳出来的呢？——不完全归纳法二、能层与能级概念学习能层（电子层）：在多电子原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，我们把不同的区域简化成不连续的壳层，也称作电子层。能级（电子亚层）：在多电子原子里，在同一能层里的电子，能量也可能不同，因此它们在同一能层运动的区域也不同，同一能层里电子运动的不同区域又叫不的能级。[比喻]：楼层——————能级能层（电子层）楼梯楼层越高，楼梯数越大，对应能量越高轨道：量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。S—1，p—3，

8、d—5，f—7。归纳总结：（由学生完成）能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：能层KLMNO……能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f……轨道数11+31+3+51+3+5+7……最多电子数2262610261014……各能层电子数28183250……（1）每个能层中，能级符号的顺序