专题6.1+化学反应中的能量变化（讲）-2018年高考化学一轮复习讲练测+Word版含解析.doc

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1、高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家1、了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。2、了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学反应方程式。3、了解焓变与反应热、中和热和燃烧热的含义。掌握中和热的测定方法（实验）。4、掌握反应热的简单计算，能灵活运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。5、了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。一、化学反应的焓变1．化学反应中的能量变化（1）化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。（2）化学反应中的两大守恒：质量守

2、恒和能量守恒。（3）化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。2．焓变、反应热（1）反应热：指当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ/mol或kJ·mol－1。（2）焓(H)：用于描述物质所具有能量的物理量。（3）焓变(ΔH)：①定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。②表达式：ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。③单位kJ/mol或kJ·mol－1。（4）焓变与反应热的关系：对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有

3、如下关系：ΔH＝Qp。（5）规定：放热反应的ΔH为“－”，吸热反应的ΔH为“＋”。任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。【注意】ΔH的比较（1）比较ΔH的大小时需考虑正负号，对放热反应，放热越多，ΔH-23-www.ks5u.com版权所有@高考资源网高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH越大。比较反应放出或吸收的热量时只比较数值大小。（2）反应物的聚集状态、化学计量数不同，则ΔH不同。（3）ΔH是带

4、符号进行比较的，所有吸热反应的ΔH均比放热反应的ΔH大。放热反应的ΔH<0，放热越多，ΔH越小，但

5、ΔH

6、越大。（4）同一物质，状态不同，反应热也不同。（5）对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的能量要小于热化学方程式中反应热的数值。3．吸热反应和放热反应任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。（1）从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。（2）从反应热的量化参数——键能的角度分析（3）记忆常见的放热反应和

7、吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。【总结】放热反应和吸热反应比较类型比较　放热反应吸热反应-23-www.ks5u.com版权所有@高考资源网高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总

8、能量与化学键的关系生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量表示方法ΔH＜0ΔH＞0联系ΔH＝ΔH(生成物)－ΔH(反应物)，键能越大，物质能量越低，越稳定；键能越小，物质能量越高，越不稳定【注意】①化学反应表现为吸热或放热与反应开始是否需要加热无关，需要加热的反应不一定是吸热反应(如C＋O2=CO2)，不需要加热的反应也不一定是放热反应。②浓硫酸、NaOH固体溶于水放热；NH4NO3溶于水吸热。因不是化学反应，其放出或吸收的热量不是反应热

9、。③通过反应放热或吸热，可比较反应物和生成物的相对稳定性。【典型例题1】【浙江省2018版考前特训选考：仿真测试卷（五）】已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量D．断裂1molH—H键和1molF—F键吸收的能量大于形成2molH—F键放出的能量【答案】C-23

10、-www.ks5u.com版权所有@高考资源网高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家选C。【点评】如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，就有部分能量以热的形式释放出来，称为放热反应；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量，才能转化为生成物；且△H=E