初中化学中考推断题中的题眼归纳

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1、2014年蓬南中学中考化学复习资料2014-5-12———推断题中的题眼归纳化学鉴别和推断题是历年来中考的热点题型之一。解决这类题的关键是要熟悉相关的基础知识，解题时要抓住题目中的特殊点，通过对特殊颜色、特征反应、特征实验现象的分析推导，找出解题的“突破口”即题眼，大胆猜想，综合论证，得出结论。现将相关的基础知识作如下归纳：相信：勤奋、上进的你们，定会认真学习、记忆一、物质的物理性质：1、固体物质的颜色：白色固体：大部分固体（包括硫酸铜）、白磷（P）、银白色（金属）——铁等　　　　大部分气体、液体、溶液都是无色。红色固体：铜Cu

2、（紫红色，金属单质）、氧化铁（红棕色，金属氧化物）、红磷P、氧化汞。黑色固体：木炭（石墨）C、氧化铜CuO、四氧化三铁Fe3O4、二氧化锰MnO2、铁粉Fe。紫黑色固体：高锰酸钾，其溶液为紫红色。淡黄色或黄色固体：S黄绿色固体：碱式碳酸铜（俗名：铜绿）。蓝色沉淀：氢氧化铜Cu(OH)2　，CuCO3不溶于水可溶于酸。红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3不溶于水可溶于酸。Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀白色沉淀①（可溶于酸）a:沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的——不溶的

3、碳酸盐CaCO3、BaCO3等；b:沉淀能溶于酸但没气体放出的——不溶的碱Mg(OH)2等②（不溶于稀硝酸或酸）：BaSO4、AgCl(就这两种物质)2、溶液颜色蓝色溶液：硫酸铜晶体、氯化铜、硝酸铜的溶液（含铜离子——Cu2+）黄色溶液：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁的溶液（含铁离子——Fe3+）浅绿色溶液：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁的溶液（含亚铁离子——Fe2+）（紫）红色溶液：高锰酸钾溶液。3．气体相关颜色、性质无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)有刺激性气味的气体:NH3(

4、此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)、SO2，氯气等。有臭鸡蛋气味:H2S。其他大部分气体无气味。4．状态：熟悉常温下各种物质的状态。5．溶解性：大部分金属氧化物、碱、碳酸盐不溶于水但能溶于酸，氯化银、硫酸钡不溶于水也不溶于酸。111二、物质的化学性质和相互反应：1．初中化学中所学各种物质的化学性质。2．反应条件：（1）加热的有：高锰酸钾、氯酸钾制氧气、碱式碳酸铜分解、氢气或一氧化碳还原氧化铜、铜与氧气反应。（2）高温的有：煅烧石灰石、高温炼铁、单质碳还原氧化铜、氧化铁、二氧化碳等。（3）催化剂的有：氯酸钾加热分解制氧气、过氧化

5、氢制氧气。（4）点燃的有：物质燃烧（如：氢气、一氧化碳、甲烷、单质碳、硫、磷、镁、铁等燃烧）3．化学反应基本类型（1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的其它物质的反应。常见的能发生分解反应的物质：H2O2、KClO3、KMnO4、H2O、CaCO3（3）置换反应：由一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。常见的能发生置换反应的物质：①还原性单质（C、H2）+金属氧化物②金属+酸③金属+盐溶液（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合

6、物的反应。（5）非基本反应类型①氧化反应：物质跟氧发生的反应。②氧化-还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。③中和反应：酸与碱作用，生成盐和水的反应。4．反应现象：（1）生成气体：固-液反应或液-液反应产生的气体有：碳酸盐与酸反应产生二氧化碳；活泼金属与酸反应产生氢气，铵盐与碱反应产生氨气，过氧化氢遇二氧化锰固体放出氧气等。（2）生成沉淀：（3）注意事项：不能溶于盐酸或稀硝酸的白色沉淀有氯化银（AgCl）和硫酸钡（BaSO4）；溶于酸且有无色气体产生的白色沉淀有Ag2CO3、BaCO3、CaCO3往沉淀物加稀硝酸

7、：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4，有氢氧化物（即碱）或碳酸盐沉淀；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀,可先考虑氢氧化物（即碱）或碳酸盐沉淀，沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他沉淀是白色（包括Fe(OH)2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、BaCO3、三、元素之最1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧

8、（O）2．地壳中含量最多的金属元素是铝（Al） 3．人体中含量最多的金属元素是钙（Ca）4．形成化合物最多的元素是碳（C）四．三个名称同一物质1、天然气、沼气、瓦斯气主要成分都是。1112、大理石、石灰石、碳酸钙主要成分都是。3、熟石灰、消石灰、石灰水主要成分都