影响中和滴定准确性的因素分析

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1、酸碱中和滴定误差分析一．教学目标1．知识与技能（1）掌握用定量关系对实验数据进行处理的方法.（2）进行误差计算,概括技能。2．过程与方法通过对影响中和滴定准确性的各种因素的分类归纳提升概括的思维能力。3．情感态度与价值观通过对酸碱中和滴定实验过程细节的审视，感触精准、严谨的科学态度的重要性。二．教学重点和难点教学重点和难点：形成影响中和滴定准确性因素的思维方法。三．教学过程［引入］从知名化妆品中含有有害重金属中了解到化学实验中有定性实验和定量实验,我们已经做过的酸碱中和滴定就是定量实验中的一种.定量实验的准确性要求非常高,医院的定量实验测定仪精确度可达10-6克,金山石油化工产品质量检测中

2、心，质检中心的定量实验测定仪精确度可达10-9克，！医院的定量测定结果准确与否直接危及到病人的生命，而产品检测的精确与否将直接影响国民经济的发展。可见，要实现当医生、当工程师，拯救生命、造福人类的理想，我们首先要把书本上的化学知识学好、学扎实。［教师］可见，天下大事必做于细。今天，让我们回到实验室，自己当一回医生或工程师，会诊我们的实验测定情况。［反馈］首先，让我们一起来反馈实验报告的完成情况。许多同学的实验报告填写比较认真、规范，但也有少数同学需努力。现在大家根据老师公布的氢氧化钠溶液浓度的准确值，检查自己实验的结果是否精确？如果有误差，误差是多少？［投影］连续投影几份实验报告，规范填写

3、。［教师］请看几位同学5的实验报告，他们的数据填写规范、清晰，数据处理准确，误差分析合理，还对最后的简答题谈了很多真实的想法。请大家对比自己的实验报告，看看还有哪些地方需要改进？［学生］反思作业完成情况。［教师］实验报告纸上的实验数据处理以及结论，我所打的“√”，仅肯定了你的数据处理过程正确，但实验的测定值准确与否，希望在本节课结束前每位同学再给自己的实验测定结果作出新的评价。下面请一起来看看我们全班同学的测定结果。［提问］可以发现，几乎各组的实验结果都有不同程度的误差，有的偏高，有的偏低。这是什么原因呢？大家可以根据自己的实验结果，结合自己的实验过程分析一下［PPt］二十组同学的测定结果

4、.［教师］我们的实验药品是未知浓度的氢氧化钠，根据酸碱中和反应的原理，用已知浓度的盐酸去滴定，这是一个理论值。可是我们的测定结果都没有达到理论值，或偏大、或偏小，是什么原因导致我们的测定值与理论值有偏差的呢？［回顾］首先我们一起回忆实验的原理。请一位同学上黑板写，其他同学在实验报告上完成。［学生］回忆实验的原理及实验过程.［教师］板书，对实验原理以及实验过程作适当解释。［PPt］展示学生们在实验过程中的正确与错误的操作,反思实验过程。［教师］大家对实验测定值的偏差在实验报告上都已作了一些分析。下面请6大组同学（每1大组由3个实验小组组成）再一起根据实验原理、实验过程，找找还有没有其他的原因

5、导致测定结果的偏差。［学生］讨论。［教师］下面，请每大组选派一位同学汇报你们的讨论结果。［学生］汇报讨论结果，各抒己见，气氛活跃。组织学生交流，并将各种因素写在黑板上.预测学生可能提出的因素：①滴定管水洗后没润洗即装盐酸（NaOH溶液）；②锥形瓶用待测液润洗；5①滴定时酸液溅出；②滴前滴定管内有气泡，滴后消失；③滴后滴定管尖嘴处悬有液滴；④滴定终点没控制好，酸加过量；⑤滴定时碱液溅出；⑥没有正确读取数据；……[小结]归纳出引起误差的几个方面.[及时反馈]现在同学们自己尝试做一下小医生，看一下在下面这位同学的滴定过程中存在哪些失误？酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作)为了测定某未知Ba(OH

6、)2溶液中的浓度，用0.10mol/L的HCl去中和滴定，首先取25ml蓝色手柄滴定管用水洗涤后，将Ba(OH)2倒入滴定管，读数VB1＝0ml，将管内溶液全部放至锥形瓶(即取得25ml溶液)换一只25ml红色手柄滴定管取0.10mol/L的HCl垂直固定在铁架台上，读数VA1＝0.30ml，一手转动活塞，锥形瓶放在桌上先快后慢滴定，眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色变化，溶液颜色变化时，马上停止滴定，读出VA2＝18.3，通过C待测V待测＝C标准V标准，计算出Ba(OH)2溶液中的浓度[学生]讨论回答，踊跃发言。[小结]误差的的分类[PPT］系统误差(来源于仪器装置和试剂自身的误差)例如:仪器

7、的精密性，试剂得品质等,有专门的方法处理；偶然误差(来源于测定时的某些偶然因素)例如:测定时环境温度或湿度等的变化,可用多次平行实验求平均值来减小；过失误差(操作失误引起的误差)例如:滴定时判断终点的失误，滴定管的漏液问题等，这些就要重新做实验了。[学生］重新评价实验测定结果，误差大的同学建议重做实验。[提问]5根据大家的分析，现在列出了这么多因素，有些是造成实验结果偏高的，有些是造成实验结果偏低的，如果要求大家把这些影