3化学式计算专题题解

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1、化学式计算专题一、根据化学式的计算可归纳为以下两种：1.计算相对分子质量例1：分别计算硝铵、蓝矾的相对分子质量解析：在计算中最好熟记常见原子团的“相对分子质量”，如M（OH－）=17、M（NH4+）=18、M（SO42－）=98、M（CO32－）=60、M（NO3－）=62等。结晶水合物中的“·”表示“+”，不表示“×”。（注：M表示相对分子质量）M（CuSO4·H2O）=64+96+18×5=250M（NH4NO3）=18+62=802.化合物中某元素的质量分数与延伸例2：有一包由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物，测知铁的质量分数为3

2、1%，求混合物中硫元素的质量分数。解析：解答这类题宜用等效变式巧解。以FeSO4为立足点，将Fe2(SO4)3变形为Fe(SO4)3/2，则原混合物可看成由Fe和SO4两种成分组成。有：混合物中硫元素的质量分数为（1－31%）×（32/96）=69%×（1/3）=23%例3：在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，等质量的铁元素结合的氧元素的质量比（）A.6∶9∶8B.12∶8∶9C.2∶3∶6D.1∶3∶4解析：将它们依次变为Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8，从中看出氧元素质量比为6∶9∶8。选A。例4：某硝铵化肥样品，经测得其含氮量为

3、33.33%，求化肥中硝铵的纯度。解析：纯度是指样品中含纯物质的质量分数。即：纯度=（纯物质的质量/含该纯物质样品的质量）×100%此题解法甚多，如下：解法一设样品中含NH4NO3为χ%纯NH4NO3中的氮元素的质量分数为（2N/NH4NO3）×100%=（28/80）×100%=35%则样品中氮元素的质量分数=χ%×35%=33.33%，解得χ%=33.33%/35%=95.23%解法二设样品中含NH4NO3为χ%因NH4NO3中氮元素的质量分数为35%（计算过程见上），由下列关系式得：关系式：NH4NO3～2N关系量：100%35%已、未知：

4、χ%33.33%列比例式得：100%/χ%=35%/33.33%χ%=33.33%×100%/35%=95.23%解法三设样品质量为100g，其中所含硝铵的质量为χ关系式：样品～NH4NO3～2N关系量：8014×2已、未知：100gχ33.33g列比例式得：80/χ=28/33.33gχ=33.33g×80/28=95.23g即χ%=95.23%答：该化肥样品中硝铵的纯度为95.23%。例5：某磁铁矿矿石（Fe3O4）500t，经测得含铁217.3t，求该铁矿石中含Fe3O4的质量分数。解析：由上面几道例题的分析可知，这道题解法甚多，用“关系式

5、”法最为简捷。设纯Fe3O4的质量为χ，其中含Fe的质量为217.3t关系式：Fe3O4～3Fe关系量：23256×34已、未知：χ217.3t解得χ=300.08t，即可求得该铁矿石中含Fe3O4的质量分数为60%。练习某Na2S、Na2SO3（亚硫酸钠）和Na2SO4的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则此混合物中氧的质量分数为（）。A.18%B.22%C.23%D.46%二、根据化学式通过计算确定某元素例6：某非金属R为+6价，在其氧化物中R的质量分数为40%，试通过计算确定R是什么元素。解析：因R为+6价，得知其氧化物的化学式为RO3（

6、正确地写出氧化物的化学式是解本题的关键）解法一公式法设R的相对原子质量为χ依题意得：R元素的质量分数=（R/RO3）×100%=40%，即[χ/（χ+16×3）]×100%=40%解得χ=32。查表相对原子质量为32的为硫元素，即R为硫元素。解法二关系式法设RO3的相对分子质量为M，R的相对原子质量为χ。有：关系式：RO3～3OM16×3100100－40M=16×3×100/（100－40）=80则χ=RO3－3O=80－16×3=32查表确定R为硫元素。三、有关化学式形似问题的归纳类型一：例7：相同质量的SO2和SO3中所含氧元素的质量比是多

7、少？解析：设二者的质量都为m，则SO2和SO3中所含氧元素的质量比为：（SO2中氧元素的质量分数×m）/（SO3中氧元素的质量分数×m）=（2/64）/（3/80）=5/6根据上例题型，可变型得下列练习题：1)质量比为m∶n的SO2和SO3中所含氧元素的质量比是多少？2)含相同质量氧元素的SO2和SO3的质量比是多少？3)所含氧元素质量比为m∶n的SO2和SO3的质量比是多少？类型二：例8：相同质量的SO2和SO3所含的分子个数比是多少？所含氧原子个数比又是多少？解析：一定量物质中所含分子个数=物质质量/该分子的相对分子质量相同质量的SO2和SO

8、3所含的分子个数比=（m/64）/（m/80）=5/4所含氧原子个数比=[（m/64）×2]/[（m/80）×3]=5/6此题又可变型为