高一化学期中复习(2012-11-01)

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1、高一年级化学期中复习题专题训练一、气体摩尔体积（Vm）与阿伏加德罗定律1．下列有关气体体积的叙述中正确的是A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积都约为22.4L2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是A．一定温度和压强下，相同体积的任何气体的单质中所含的原子数相同B．等物质的量的不同液态物质，在同温同压下占有的体积相同C．气体摩尔体积指单位物质的量的任何物质所占的体积约为22.4L.

2、D．一定温度和压强下，各种气体的物质的量决定了它们的体积3．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，NA个水分子所占体积为22.24LB．常温、常压下，22.4LH2所含的分子数小于NA个C．在1molFe3O4中加入足量盐酸，反应中电子转移的总数为8NA/3个D．在标准状况下H2和Cl2的混合气体22.4L，光照生成HCl后原子总数为2NA个4．在标准状况下，如果0.5LO2含有m个O2分子，则阿伏加德罗常数可表示为A．m/22.4B．44.8mC．22.4mD．m/325．某氮的氧化物和灼热的铁按4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2的反应式

3、进行反应，在一个特定的实险中，2mol该氧化物通过500g（铁过量）红热的铁，生成1molN2和1molFe3O4。该氧物的化学式为A．NOB．NO2C．N2OD．N2O46．在同温同压下，某瓶充满O2质量为116g，充满CO2质量为122g，充满气体X质量为114g，则X的相对分子质量为A．28B．32C．44D．607．在同温同压下，有同质量的气体X和Y。已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量的关系是A．X>YB．X

4、．18.4D．35.69．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数的值，体积单位为L）A．22.4bc/(aNA)B．22.4ab/(cNA)C．22.4ac/(bNA)D．22.4/(acNA)10．一定质量的液态化合物XY2。在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：（1）反应前O2体积是______________________________（标准状况）。（2）化合物XY2的摩尔

5、质量是__________________________________。（3）若XY2分子中X、Y两种元素的质量比是3:16。则X、Y两种元素分别为____和____6（写元素符号）。专题训练二、物质的量浓度（c）与质量分数（w）1．有FeCl2和AlCl3的混合溶液，已知其中的Fe2+的物质的量的浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量的浓度为1.3mol/L，则此溶液中Al3+的物质的量的浓度是A．0.3mol/LB．0.6mol/LC．0.8mol/LD．0.9mol/L2．实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(K＋)＝c(Cl－)＝c(Na＋)＝c(S

6、O)，则其溶质可能是A．KCl　Na2SO4　　　　　B．KCl　Na2SO4　NaClC．NaCl　Na2SO4　K2SO4D．KCl　K2SO4　Na2SO43．质量分数为x%的H2SO4和3x%的H2SO4等体积混合，所得混合液的质量分数为m%。则m与x关系为A．m＝2xB．m<2xC．m>2xD．无法判断4．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是A．0.01mol·L－1的蔗糖溶液B．0.01mol·L－1的CaCl2溶液C．0.02mol·L－1的NaCl溶液D．0.02mol·L－1的CH3COOH溶液

7、5．质量分数为a%、物质的量浓度为cmol·L－1的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为A．等于2cmol·L－1B．大于2cmol·L－1C．小于2cmol·L－1D．在c～2cmol·L－1之间6．已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm3，质量分数为w％，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。（1）用w表示在该温度下NaCl的溶解度是________________________________。（2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是