《专题一 微观结构与物质的多样性》检测试题

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1、《专题一微观结构与物质的多样性》检测试题班级：姓名：学号：一、选择题1．十九世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．发现分子间力2．Na和Na+两种粒子中，不相同的是①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数A．①、②B．②、③C．③、④D．②、③、④3、下列物质互为同素异形体的是()　A．126C和146CB．氧气和臭氧C．甲烷和乙烷D．正丁烷和异丁烷4．下列说法中，不符合ⅦA元素性质特征的是A．从上到下原子半径逐渐减小B．易形成－1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性D．从上

2、到下氢化物的稳定性依次减弱5．下列说法中，正确的是A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大6．下列各组物质中，化学键类型相同的是A．HCl和KClB．H2S和Na2SC．CH4和H2OD．H2SO4和Na2SO46．共价键，离子键，和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一中作用力的是A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘7．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最

3、高价氧化物的水化物的化学式为A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO48．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素A．是非金属元素B．是稀有气体元素C．是金属元素D．无法确认为哪一类元素9．镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是A．在化合物中呈+2价B．镭比钙的金属性强C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水10．关于Na元素和F元素的叙述正确的是A．原子序数Na>F　　　　　　　B．原子半径NaF11第5页共5页．下

4、列各组元素，两两结合形成的化合物既有以离子键相结合的又有以共价键相结合的是A．H　O　KB．Mg　K　ClC．C　H　OD．Mg　N　Ne12．砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹及砹的化合物最不可能具有的性质有A．砹是有色固体B．砹易溶于有机溶剂C．HAt很稳定D．AgAt不溶于水13．下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水B．具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电14．下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是A．食盐和蔗糖溶于水B．氯化钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅

5、和氧化钠熔化15．下列说法正确的是A．含有离子键的化合物必是离子化合物B．含有共价键的化合物必是共价化合物C．共价化合物中可能含有离子键D．离子化合物中一定不含共价键16．当SO3晶体融化或升华时，下述发生变化的是A．分子内的化学键B．分子内的原子个数C．分子的空间构型D．分子间的距离17．据报道，科学家在宇宙中发现H3分子，H3和H2属于A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同种物质18．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A．加热金属铝使之融化B．液氨受热蒸发C．加热碘化氢气体使之分解D．加热硅晶体使之融化19．红

6、磷和白磷在一定条件下相互转化，这一变化A．是物理变化B．是化学变化C．是氧化还原反应D．是分解反应20．近年来，科学家发现一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，化学式为C60。下列说法中，正确的是A．C60是一种新型化合物B．C60分子内含有离子键C．C60在纯氧中充分燃烧后只生成唯一产物CO2D．C60的摩尔质量为720二、填空题21．质量数为23，中子数为12的原子的原子结构示意图：22．书写下列物质的电子式NaClNH4ClNaOH23．将下列物质进行分类（填序号）①126C与136C②O2与O3③金刚石与石墨④冰与水（1

7、）互为同位素的是（2）互为同素异形体的是（3）属于同一化合物的是24.（10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：第5页共5页（1）写出①、②两种元素的名称，。（2）写出⑧、⑨两种元素的符号，。（3）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；是最活泼的非金属元素；是最不活泼的元素。（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强；碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是。25.（8分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同

8、），金属性最强的是，非金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是，属于过渡元素的是（该空用字母表示）。（2）B、F、C气态氢化物的化学式分别为，其中以最不稳定。（3）第二周期中原子半径最小的是。26、（11分）族周期ⅠAⅡAⅢAⅣ