高中化学竞赛模拟试题

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1、智浪教育—普惠英才文库高中化学竞赛模拟试题（三）第1题（6分）1．写出Fe3＋和I－在溶液中的反应现象和反应方程式。2．有足量F－时，Fe3＋不和I－反应。请说出原因。3．往1．的溶液中加足量F－，有什么现象？原因何在。4．在足量2mol·L－3HCl溶液中加Fe3＋、I－、F－。请说出反应现象，它可能和实验2．的现象有何不同？第2题（6分）某元素N的高价含氧酸盐A中，氧元素的质量百分含量为32.31%；A是深紫色晶体，易溶于水，在酸性溶液中不稳定，具有强氧化性；其酸根与高锰酸根、铬酸根、硒酸根很相似，遇钡离子即产生沉淀B；B中氧元

2、素的质量百分含量为24.89%。1．N的元素符号是，A的化学式是，B的化学式是。2．列举A在实际生产生活中的应用一例，并说明该物质在应用中的原理和优点。3．A可由N的硝酸盐、碱和氯气在一定条件下制得的，写出该反应的化学方程式；第3题（10分）某金属元素M，其常见化合价是＋2、＋3、＋6；其单质呈银白色，延展性强；密度7.86g/cm3，熔点1535℃，沸点2750℃；立方体心晶格；M溶于稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸，但不溶于浓硝酸或冷的浓硫酸；M是一种优良还原剂；含有杂质的M在潮湿空气中能被缓慢腐蚀；在酸雾或含卤素蒸气的湿空气中极易腐蚀；

3、M在150℃时与干燥空气中的氧不发生作用，灼烧至500℃则形成氧化物A，温度再高时可形成氧化物B；在570℃左右与水蒸气作用生成氧化物A和氢；加热时M能同卤素、硫、磷、硅、碳等非金属反应，但同氮不能直接化合；M可缓慢与一氧化碳作用形成化合物C（含28.51%的M）；M有多种矿石；M可由氧化物B用氢气还原制得；M在经济建设中占有重要地位。1．银白色金属M的元素符号是。2．M的氧化物A是，B是，化合物C是。3．M原子子半径是。4．列举三种M的重要矿石：第4题（12分）铁（Ⅵ）酸盐中的Fe具有不寻常的高价态＋6价，可以进行3电子还原放电反

4、应，其还原产物及分解产物无毒无害，具有新一代绿色电池的重要特征。铁（Ⅵ）酸盐合成一个半世纪以来，由于认为它不稳定，至今其化学和电化学性质并不很清楚，直到1999年以色列科学家Licht博士在Science上发表研究结果，表明铁（Ⅵ）酸盐/Zn电池可以获得比常规碱性电池多50%的容量，铁（Ⅵ）酸盐高能电池才又引起深入的研究。1．按照铁元素的核外价电子排布式为；铁的氧化数在理论上可以高达；试说明Fe与Os相比，铁的氧化数达到高氧化态困难的原因是；2．Fe（Ⅵ）酸盐容易按照反应式（如下）发生分解，该反应在任意温度下的△G＜0，因此Fe（Ⅵ

5、）酸盐从热力学上来说是不稳定的。Fe（Ⅵ）酸盐具有很强的氧化性可以氧化有机物和细菌因此将Fe（Ⅵ）酸盐用作水处理剂，以及有机合成试剂的研究较多。完成下列反应式：FeO42－＋H2O＝FeO(OH)＋＋3．Fe（Ⅵ）酸盐不稳定其原因是由于痕量的Ni（II）和Co（II）对以上反应具有很强的催化作用，但是我们可以改变溶液酸碱性来提高其稳定性。Fe（Ⅵ）酸盐具有很强的氧化性，请分别写出酸性和碱性条件下的还原半反应：酸性：碱性：判断电极电势Φ酸Φ碱，使性提高可以增强Fe（Ⅵ）酸盐稳定性，这种方法的另外一个好处是4．MnO2的掺入可降低Fe（

6、Ⅵ）酸盐电池的放电电压，其机理是由于正极掺杂的MnO2也能发生放电反应，其放电产物Mn2O3可以与FeO42－发生化学反应，原来紫黑色粉末中开始出现铁锈色，生成的MnO2可以催化FeO42－发生还原反应，使得其还原电位向MnO2的还原电位靠拢，放电电压降低。请写出上面的所有反应式：智浪教育—普惠英才文库第5题（9分）化学元素X，其常见化合价是＋2、＋3。自然界只有一种稳定同位素；X是银白色金属，硬而有延展性，密度8.9g/cm3，熔点1495℃，沸点2870℃；X的晶体属六方晶格；标准电极电位EOX2＋/X＝－0.28V；X在常温下

7、与水和空气不起作用，能逐渐溶于稀盐酸和硫酸，易溶于硝酸，加热时与氧、硫、氯等发生剧烈作用，能与一氧化碳生成羰基络合物；X可磁化，与镍、铝等共熔得良好磁性钢；X的矿藏主要与砷矿共生；X用于制造超硬耐热合金、磁性合金、电阻合金、弹簧合金、催化剂、瓷器釉料等。其中人工生产的一种放射性同位素，广泛应用于工业、农业、医学、科学研究中。1．X的元素符号是，外层电子构型是；2．X元素的金属半径是；3．写出X溶解在稀酸中的离子方程式；4．在盛X(OH)3的试管中加入浓盐酸，并在试管口放湿润的KI淀粉试纸，结果发现中沉淀溶解，且试管口试纸变蓝色，写出

8、试管内离子反应的方程式。第6题（7分）某元素X的单质，常温下呈无色气态，无味无毒，不燃烧，化学性质较不活泼，但也能形成许多重要化合物，而最早的一个X的化合物是1962年加拿大青年化学家N.Bartlett发现O2的电离能与X的电离能十