2013高考化学一轮总复习课件：第3章 第3讲 硫的转化(鲁科版)

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1、一、硫单质1．物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2不溶微溶硫黄黄色或淡黄色晶体易溶2．化学性质[思考·感悟]1．你能从哪些实例推知氧化性：Cl2>S?[提示](1)与变价金属反应。Cl2与变价金属反应生成高价态化合物，S与变价金属反应生成价低态化合物；(2)氢化物的稳定性：HCl>H2S；(3)置换反应H2S＋Cl2===2HCl＋S↓；(4)最高价含氧酸的酸性：HClO4>H2SO4等。二、二氧化硫1．物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色刺激性有毒比空气大易溶于水2．化学性质3．实验室制法。4．对环境的影响——酸雨(pH<5.6)(1)大气中SO2的来源：的燃烧、硫酸工厂

2、尾气。(2)危害：破坏生态环境、水质变酸等。含硫化石燃料Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O脱硫[思考·感悟]2．有两瓶分别经过Cl2和SO2漂白的品红溶液，如何通过简单实验鉴别？[提示]加热，恢复红色的是经过SO2漂白的品红溶液，否则是经过Cl2漂白的品红溶液。三、硫酸1．物理性质色、态：；挥发性：；有强吸水性；溶于水时大量的热。无色黏稠的油状液体难挥发放出2．浓H2SO4的特性[思考·感悟]3．稀硫酸具有酸的通性，酸的通性有哪几方面？[提示](1)使酸碱指示剂变色；(2)与金属反应；(3)与碱性氧化物反应；(4)与碱反应；(5)与盐反应。无现象白

3、色沉淀1．[双选题]下列化合物不能由相应元素的单质化合生成的是()A．SO2B．FeSC．SO3D．CuS答案：CD2．下列所给试剂不能用来鉴别CO2和SO2两种气体的是()A．溴水B．品红溶液C．澄清石灰水D．酸性KMnO4溶液解析：SO2能使溴水退色；SO2能漂白品红溶液；CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2，二者现象相同；SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化。答案：C3．[双选题]不能用浓硫酸干燥

4、的气体有()A．SO2B．NH3C．CO2D．HI解析：2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4，2HI＋H2SO4(浓)===I2＋SO2＋2H2O。答案：BDD．HIB．NH34．下列化学实验事实及其解释都正确的是()A．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸B．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀C．SO2具有还原性，故可作漂白剂D．将SO2通入品红溶液中，溶液退色后加热恢复原色，将SO2通入溴水中，溴水退色后加热不能恢复原色解析：A项，酸性：H2SO3

5、溶液不反应；B项，CO2、SO2均不与BaCl2溶液反应；C项，利用SO2的漂白性。答案：D5．判断下列说法的正误。(1)可用CS2洗涤试管壁上粘有的硫黄。()(2)SO2是形成硫酸型酸雨的气体。()(3)SO2漂白品红溶液，显示强氧化性。()(4)可用石灰水鉴别SO2和CO2两种气体。()(5)浓硫酸与Fe、Al在常温下剧烈反应。()答案：6．不同价态硫元素之间的相互转化如图所示：写出各步转化的化学方程式：①____________________________________，②____________________________________，③_______

6、_____________________________，④____________________________________，⑤____________________________________，⑥____________________________________，⑦____________________________________，⑧_____________________________________,⑨____________________________________。考纲展示考点关注(1)了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用

7、(2)了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响(1)SO2还原性的应用。如CO2、SO2的鉴别、酸雨的防治等(2)浓硫酸的特性、SO的检验(3)含硫化合物之间的相互转化关系2-4SO2CO2物理性质颜色气味无色、有刺激性气味无色无味密度比空气大比空气大毒性有毒无毒溶解性易溶，常温常压下1∶40微溶，常温常压下1∶1熔点相对较高，易液化相对较低，难液化与水反应SO2＋H2OH2SO3CO2＋H2OH2CO3SO2CO2化学性质与碱反应通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解，XO2代表CO2或S