2015届高考化学第一轮基础知识梳理复习4

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1、第1讲　氧化还原反应的基本概念和规律[考纲要求]　1.了解常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式，或根据化学式判断化合价。2.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。3.了解常见的氧化还原反应。考点一　氧化还原反应及其相关概念1．用分类思想理解氧化还原反应(1)根据反应中有无电子转移或元素化合价是否发生变化，可以把化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应。判断氧化还原反应的最佳判据是有无元素化合价的升降。(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：2．结合实例理解氧化还原反应的相关概念实例：在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂；C元素被氧

2、化，Fe元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；CO2是氧化产物，Fe是还原产物。(1)相关概念还原剂在反应中表现为所含元素的化合价升高，实质上失电子。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价降低，实质上得电子。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，发生还原反应，得到还原产物。(2)常见氧化剂和还原剂①常见氧化剂a．某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为Cl－。b．元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO2。c．过氧化物：如H2O2，一般被还原为H2O。②常见还原剂a．活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为Zn2＋

3、。b．某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为H2O。c．元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为CO2。③具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。还原产物　　中间价态　氧化产物深度思考1.下列反应属于氧化还原反应的是　　　　　　，属于化合反应的是　　　　　　　，属于分解反应的是________________________________________________________，,属于置换反应的是　　　　　　，属于复分解反应的是　　　　　　　。①Cu2S＋O22Cu＋SO2②3O22O3③Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑⑤CaCO3

4、CaO＋CO2↑⑥2H2O22H2O＋O2↑⑦SO3＋H2O===H2SO4⑧2Fe＋3Cl22FeCl3⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑⑪IBr＋H2O===HIO＋HBr答案　①③④⑥⑧⑩　⑦⑧　⑤⑥　①④　⑨⑪2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(　　)(2)金属阳离子一定只具有氧化性(　　)(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(　　)(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(　　)(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也

5、可能被还原(　　)答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√3．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物一定不同吗？答案　不一定，同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同种物质，也可能是不同的物质，氧化产物和还原产物也有可能是同一种物质或不同的物质。例如：Cl2＋H2OHCl＋HClO中，Cl2既是氧化剂又是还原剂；6HCl(浓)＋KClO33Cl2↑＋KCl＋3H2O中，Cl2既是氧化产物又是还原产物。1．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)(　　)A．NaB

6、H4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1答案　D解析　首先分析四种元素价态的变化：Na的价态反应前后都是＋1价，B反应前后都是＋3价，O反应前后都是－2价，变价元素只有H，NaBH4中－1价氢被H2O中＋1价氢氧化，发生归中反应生成H2。2．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是(　　)A．CO2是氧化产物B．H2C2O4在反应中被氧化C．H2C2O4的

7、氧化性强于ClO2的氧化性D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性答案　C解析　H2C2O4为还原剂，被氧化，氧化产物为CO2，选项A、B正确，C错误；选项D，ClO2的强氧化性能杀灭水中的细菌等，正确。反思归纳解氧化还原反应概念题的“两个关键”(1)要理清知识线索(2)要明确解题的方法思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原