高一化学 必修1 必修一 高三化学 高中化学 高考化学 元素化合物 非金属及其化合物 氮

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1、氮【考纲要求】1．了解氮气的性质及应用。2．了解氮的氧化物（NO、NO2）的性质及对环境的影响。3．掌握氨气的结构、性质、制法和用途。4．了解硝酸的氧化性。【知识网络】氮及其化合物间的转化关系【考点梳理】考点一：氮气1．物理性质：　　氮气为无色、无味的气体，密度比空气略小，在水中溶解度很小（体积比=1：0.02），在压强为101KPa下，氮气在—195.8℃时变成无色液体，氮气分子在—209.9℃时变成雪花状固体。2．化学性质：（1）氮气的分子结构电子式为，结构式为N≡N，氮氮三键键能很大，键很牢固，

2、通常状况下很难与其它物质发生化学反应。在一定条件下，才能与一些物质发生化学反应。（2）氮气的化学性质　①与H2反应：（氨气的工业制法）　　　　②与某些金属反应：　　3Mg+N2Mg3N2　　③与O2反应：N2+O22NO（闪电、汽车引擎中发生的反应）　　NO很容易在常温下与空气中的O2化合，生成NO2：2NO+O2==2NO2，NO、NO2为大气污染物。3．工业制法：　　（1）分离液态空气：　　　　（2）耗氧法：　　4．用途：　　工业原料，合成氨，制化肥，HNO3，保护气，致冷剂考点二：二氧化氮和一氧

3、化氮的比较　NONO2物理性质色态味无色、无味、气体红棕色、刺激性气味、气体密度密度略大于空气密度比空气大，熔沸点很低低，易液化溶解性不溶易溶毒性有毒有毒化学性质与水　不反应3NO2+H2O=2HNO3+NONO2既是氧化剂，又是还原剂与碱　不反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2ONO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2+H2O氧化性2NO+2CO=2CO2+N22NO2+2KI=I2+2KNO2还原性2NO+O2=2NO2可使KMnO4褪色可使KMnO4褪色(与O2混合，通入水中4N

4、O+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3实验室制取3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O　Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O收集方法　排水法向上排空气法要点诠释：①氮的氧化物除NO、NO2外，还有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，其中N2O5、N2O3分别是硝酸、亚硝酸（HNO2）的酸酐。②NO能与人体中的血红蛋白结合使血液丧失输送氧气的能力；空气中的NO和NO2污染物主要来自汽车尾气以及制硝酸

5、的工厂的废气等，空气中的NO2也是造成酸雨和光化学烟雾的主要因素之一。HNHHH—NHH考点三：氨气1．氨分子的结构：氨的电子式为，结构式为，氨分子的空间构型是三角锥形。由于氨分子中N－H键的极性强，氨分子与水分子、氨分子与氨分子间存在较强的分子间作用力(氢键)，所以氨易溶于水，氨的熔、沸点相对较高(易液化)。2．氨的物理性质NH3是无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，常温时，1体积水可溶解700体积的氨气。3．氨的化学性质（1）与水反应：生成氨水NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH―氨溶于水

6、所得的水溶液称为氨水，其中大部分氨与水结合成一水合氨（NH3·H2O）。氨水显弱碱性，能使酚酞试液变红。NH3·H2O受热又容易分解为NH3和H2O。NH3是唯一能使红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3。（2）与酸反应：生成铵盐NH3+HCl=NH4Cl（白烟）　　NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）　　2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（3）与某些盐反应：一般生成难溶的碱如氯化铁溶液与氨水反应：Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+（4）还原性　氨分子中的氮元素呈

7、－3价，因此氨气在一定条件下具有还原性，在一定条件下可被某些强氧化剂氧化。4NH3+5O24NO+6H2O4．氨气的实验室制法（1）原理：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）装置：“固体+固体气体”（与用KClO3或KMnO4制O2的装置相同）。（3）收集：只能用向下排空气法。（4）干燥：用碱石灰（NaOH和CaO固体的混合物）。（5）验满方法：①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。（6）环保措施：用稀硫酸吸收多余的

8、氨气，吸收时用防倒吸装置，如图：要点诠释：①收集NH3时所用仪器必须干燥，导气管要插入管底。②干燥NH3应用碱石灰、CaO、固体NaOH等碱性干燥剂，不能用浓H2SO4、P2O5（固体）等酸性干燥剂；不能用无水CuSO4，也不能用无水CaCl2（因NH3与CaCl2能形成CaCl2·8NH3）。③制氨气时所用铵盐不能是硝酸铵、碳酸氢铵。因为加热过程中NH4NO3可能发生爆炸而有危险；NH4HCO3受热极易分解产生CO2，使生成的NH3中混有较多的CO2杂