放暑假回来热身题目(定稿)

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1、放假回来热身题目单项选择1．下列离子方程式正确的是A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OC．铜跟稀硝酸反应Cu+2N03-+4H＋＝Cu2＋+2N02↑+2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋+SO42－+H＋+OH－＝BaSO4↓+H2O2．下述实验设计能够达到目的的是编号实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去KCl溶液中中混有的少量MgCl2加入适量的NaOH溶液，过滤C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加

2、KSCN溶液D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中3．关于非金属元素N、C、Si的叙述中正确的是A．原子半径：C＞NB．气态氢化物的稳定性：CH4＞SiH4C．它们都能以游离态存在于自然界D．它们的氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐4.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H1，O16）A．标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为nAB．常温常压下，18g水含有的分子数为nAC．1molCu和足量稀硝酸反应产生NO分子数为nAD．1L1.0mol·L－1Na2CO3溶液中含有CO32－数为nA5.下列有关硅材料的说法正确的是A

3、．光纤的主要成分是高纯度的单质硅B．硅是构成岩石和许多矿物的基本元素C．二氧化硅是人类应用很早的硅酸盐材料D．陶瓷餐具和水晶项链都是硅酸盐制品6.下列除去杂质的方法正确的是A．除去N2中混有的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中混有的少量HCl：通过Na2CO3溶液，收集气体C．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤D．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤双选22．已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判

4、断正确的是A．实验①证明Cl－具有还原性B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量的关系为2︰1C．实验③说明KI被氧化D．上述实验证明氧化性：ClO3－＞Cl2＞I223．对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色D．实验Ⅳ：防止一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体非选择题类30.一种高分子化合物（Ⅵ）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：CH2＝CH2CH2CH2COOHOHⅠⅡⅢCH2＝CH－COOHⅣⅤCH2－CH2OHClCH2－CH

5、2OHCNCH－CH2nCOOCH3Ⅵ聚合回答下列问题：（1）目前工业上生产乙烯主要是以_________为原料通过__________反应来实现。（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的副产物为_____________。（提示：该反应的逆反应原子利用率为100%）并请写出化学方程式：_________________________（3）写出合成路线中从化合物Ⅳ到化合物Ⅵ的两步反应方程式：（不要求标出反应条件）______________________________________________________________________；____________________

6、__________________________________________________。（4）下列关于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的说法中，正确的是（四选题目，填字母）。A．化合物Ⅲ可以发生氧化反应B．化合物Ⅲ不可以与NaOH溶液反应C．化合物Ⅳ能与氢气发生加成反应D．化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ均可与金属钠反应生成氢气E．化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色F．化合物Ⅴ可以发生水解反应31．（16分）（2010广州二模）（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有（填化学式）　　而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方

7、程式为。（2）已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO32－、HSO3－、H2SO3三种粒子的浓度：>　　　　　　　　>　　　　　　　　。（3）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。每生成0.01molI2，参加反应的SO2为　　　mol。（4）已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9。下列说法不正确的是A．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp(B