决战高考之非选题专项突破

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1、决战高考之非选题部分2013潮州市30．（16分）姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：化合物I可以由以下合成路线获得：（1）有机物Ⅳ的分子式为，含有官能团的名称为醚键和。（2）有机物V的名称为，其生成Ⅵ的化学方程式为（注明反应条件）：。（3）写出一种符合下列条件的Ⅳ的同分异构体的结构简式。①苯环上的一硝基取代物有2种②1mol该物质水解，最多消耗3molNaOH（4）反应①中反应物的原子利用率为100％，请写出该反应的化学方程式。31．（16分）I.、甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。工业上可用下列两种反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH

2、3OH(g)ΔH1CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH3。则2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)的反应热ΔH＝_____________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。II.、工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。已知温度、压强和水碳比[n(H2O)/n(CH4)]对甲烷平衡含量的影响如下图：4202甲烷平衡含量(%)345624681012水碳比1MPa0600甲烷平衡含量(%)7008009001000515202

3、53035温度(℃)1MPa2MPa图1（水碳比为3）图2（800℃）（1）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是。（2）其他条件不变，请在图2中画出压强为2MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。（只要求画出大致的变化曲线）（3）已知：在700℃，1MPa时，1molCH4与1molH2O在1L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，求这6分钟H2的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位数字。）III.某实验小组设计如图a所示的电池装置，正极的电极反应式为_____________。32

4、．（16分）医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3开始沉淀时的pH2.34.0开始溶解：7.8完全沉淀时的pH3.75.2完全溶解：10.8（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式。42（2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为，目的是除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是________________________。（3）过滤时需用的玻璃仪器有。滤渣主

5、要成分的化学式。（4）酸化时加盐酸的目的为：①，②防止Ca2+在蒸发时发生水解。（5）为什么蒸发结晶要保持在160℃：。（6）若所测样品CaCl2·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为。33.（16分）NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。（1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。写出化学反应方程式。（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气

6、体的成分可以判断消毒液是否变质。ABC气体→限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol·L-1KI-淀粉溶液、1.0mol·L-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液请完成下列实验方案。42所加试剂预期现象和结论试管A中加足量①；试管B中加1%品红溶液；试管C中加②。若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质；③则消毒液未变质；④则消毒液完全变质。（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的amol·L-1Na2SO3溶液bmL；②滴定分析。将cmol·L-1的酸

7、性KMnO4溶液装入（填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液vmL；滴定过程中涉及的反应有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O③计算。消毒液中NaClO的浓度为mol·L-1（用含a、b、c、v的代数式表示）。2013东莞市30．(16分)已知：止咳酮（V）具有止咳祛痰作用。它能由化合物III合成：42（1）化合物

8、I的分子式为，化合物Ⅲ的含氧官能团的名