2017-2018人教版高中化学必修二1.3化学键2练习

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1、高中化学必修2练习第三节化学键练习二（）1．某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确（）2．下列化合物的电子式书写正确的是（）3．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是　　　　　　　　A．元素A、B组成的化合物常温下一

2、定呈气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键（）4．下列说法正确的是　　　　　　　　A．由共价键形成的分子一定是共价化合物B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果（）5．关于化学键的下列叙述中，正确的是A．离子化合物中不含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．离子化合物中只

3、含有离子键D．共价化合物中不含有离子键（）6．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是　A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ33高中化学必修2练习（）7．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(

4、OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：Ｒ＞M（）8．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语表示正确的是A．N2的电子式：B．S2－的结构示意图：C．次氯酸的结构式：H—O—ClD．氢氧化钠的电子式：9．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为____________

5、____；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和1∶2构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为___________。⑶硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。10．填写下表，并写出④⑤⑦的电子式，用电子式表示①②③⑥的形成过程。物质的化学式属离子化合物还是共价化合物（单质）含哪些化学键（非极性键

6、、极性键、离子键）电子式或电子式形成过程①H2O②Br2③NaI④Na2O2⑤NaOH⑥CO2⑦H2O2附加题：1．短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，甲和乙形成气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等A．简单离子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物3高中化学必修2练习D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应（）2．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有

7、相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强D．元素W和M的某些单质可作为水处理的消毒剂3．已知A、B、C、D和E5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：⑴组成A分子的原子的原子结构示意图是；⑵B和C的分子相对稳定的是；⑶若向D的稀溶

8、液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。该反应的化学方程式为。⑷若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是。3