(答)分析化学期中考试 2012

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1、分析化学期中考试2012-4-11一、简答题（共10分）⒈分析过程中出现下面的情况，试回答它是什么性质的误差，如何改进？⑴过滤时使用了定性滤纸，最后灰分加大；⑵滴定管读数时，最后一位估计不准；⑶试剂中含有少量的被测组分。答：（1）重量分析中，过滤时使用了定性分析滤纸，最后灰分增大，属于系统误差，改进的办法是改用定量分析滤纸或做空白实验进行校正。（2）滴定管读数时，最后一位估读不准，属于偶然误差，可以增加平行测量次数。（3）试剂中含有少量被测组分，引起了系统误差，应做空白实验进行校正。⒉多元酸能够分步滴定意味着什么？（以二元酸为

2、例）。答：（以二元酸为例）若二元酸cKa1≥10-8，cKa2≥10-8，则多元酸若能够分步滴定意味着可以产生两个滴定突跃，可以选择两种酸碱指示剂确定两个滴定终点。⒊当用吸收了空气中CO2的NaOH标准溶液来滴定HCl时，应选用酚酞作指示剂还是选用甲基橙为指示剂？说明选用原因。答：酸性范围为终点时，CO2几乎不影响原NaOH浓度，即不影响酸碱滴定。甲基橙为指示剂pH=4.4黄—4.0橙—3.1红知HCl～NaOH和Na2CO3时，第二计量点pH=3.9甲基橙，终点可在pH=4.0橙。第二计量点时的反应为HCl+NaOH=NaC

3、l+H2O2HCl+Na2CO3=H2CO3+2NaCl;物质的量关系=（1/2）=（1/2）则=说明——用甲基橙为指示剂时由于滴定终点在酸性范围，尽管NaOH吸收了CO2，但并没有影响NaOH浓度二、断题：两位同学在完成推导一元弱酸溶液［H＋］计算公式时，（共5分）⑴甲认为溶液中H＋的来源是H2O和一元弱酸HA的离解，于是：［H＋］=［H＋］（H2O）+［H＋］(HA)而［H＋］（H2O）=和［H＋］(HA)=所以［H＋］=+⑵乙认为根据电中性原则，溶液的电荷平衡应为：［H＋］=［OH－］+［A－］而［OH－］=和［A－］=

4、所以［H＋］=+你认为甲、乙二人哪位推导的公式对？为什么？答：乙推导的公式对的。甲忽视了均匀溶液体系中各种平衡共存时的相互影响。三、选择题（共10分）7⒈以下物质能作为基准物质的是（）。A、优质纯的NaOH，B、100℃干燥过的CaO，C、光谱纯的Co2O3D、99.99%纯锌。（答：D）⒉将0.1mol/LHAc与0.1mol/LNaOH溶液等体积相混合后，该混合溶液的pH值为：（）A、5.28；B、7.00；C、8.72；D、9.00。答：（C）⒊有一碱液，可能为NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物，酚酞指示

5、终点用HCl标准滴定耗去V1mL，继以甲基橙为指示剂又耗去HCl为V2mL。且V1小于V2，则此碱液为：。A、Na2CO3；B、Na2CO3和NaHCO3；C、NaHCO3；D、NaOH和Na2CO3。答：（B）⒋中性溶液严格地说是指：（）A.pH=7.0的溶液；B.pOH=7.0的溶液；C.pH+pOH=14.0的溶液；D.[H＋]=[HO－]的溶液。答：（D）⒌某碱试液，以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液滴定。耗去HCl为V1mL，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl为V2mL。若V2与小于V1，则此碱试样溶液是：（）。A、Na

6、2CO3；B、Na2CO3和NaHCO3；C、NaOH；D、NaOH和Na2CO3。答：（D）⒍用HCl标液滴定碳酸盐混合碱。V1为滴定到酚酞终点时用去HCl溶液体积，V2是从酚酞终点滴定到甲基橙终点时用去HCl溶液体积。若混合液中所含的Na2CO3和NaHCO3：。A、V1=2V2；B、V1=V2；C、2V1=V2；D、V1=0；或V2=0。答：（C）⒎0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHAc（pKa=4.7）溶液，化学计量时溶液的pH值为（）。A、等于7.0；B、大于7.0；C、小于7.0；D、等于5.28。（答

7、：（B））⒏按酸碱质子理论，Na2HPO4是（）。A、中性物质；B、酸性物质；C、碱性物质；D、两性物质。（d）⒐选出下述可以用来标定NaOH溶液基准物质。（A、C）A.H2C2O4·2H2O；B.NaHCO3；C.KHC8H4O4D.Na2B4O7·10H2O。⒑滴定分析的相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在：（）。A、10ml以下；B、10～15ml；C、20～30ml；D、15～20ml。（答：C）四、填充题（共20分）⒈滴定分析法对化学反应的要求之一是反应要快，其理由是：。答：准确的把握滴定终点

8、；⒉滴定误差是指。答：由于滴定终点和化学计量点不重和而引起的误差。或称为终点误差⒊系统误差具有（重现性）性和（单向性）性。7⒋NH的是很若的酸，不能用碱直接滴定，但仍可使用酸碱滴定法进行测定，常用的方法是和。答：蒸馏法；甲醛法。⒌PH=5.2是位有效数字；[H+]=10－12