基础化学 化学反应与能量 阶段质量检测(二)新人教版必修2

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1、化学反应与能量阶段质量检测（二）新人教版必修2(满分100分　时间90分钟)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列做法不能体现低碳生活的是(　　)A．减少食物加工过程B．注意节约用电C．尽量购买本地的当季食物D．大量使用薪柴为燃料解析：本题考查低碳生活，意在考查考生运用化学知识分析实际问题的能力。大量使用薪柴为燃料，薪柴燃烧时会产生大量CO2，不能体现低碳生活。答案：D2．氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时，便能构成原电池。下列氧化还原反应中，在一定条件下不能构成原电池的是(　　)A．2F

2、eCl2＋Cl2===2FeCl3B．Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2AgC．Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2OD．2H2＋O2===2H2O解析：本题考查构成原电池的条件，由题意可知，构成原电池的条件有两个：一是必须是氧化还原反应，二是要求氧化剂、还原剂各为一种物质，分别在正、负极发生反应。A、B、D项所示反应均为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂分别为不同物质，符合题意；C项虽是氧化还原反应，但氧化剂和还原剂均为Na2S2O3，不合题意。答案：C3．在盛有稀硫酸的烧杯中放入

3、用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(　　)A．铜片上发生了还原反应B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．正极附近的SO浓度逐渐增大12解析：因为锌的活动性大于铜的活动性，所以锌作负极，失电子，化合价升高，发生氧化反应；铜极为正极，H＋在正极得到电子，放出H2。在外电路中，电子由负极流向正极；在内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。答案：A4．[双选题]下列关于中和热的叙述中正确的是(　　)A．1mol酸跟1mol碱在溶液里完全反应所放出的热量就是中和热B．反应H＋＋OH－===H2O所放出的热

4、量叫做中和热C．在稀溶液里酸跟碱反应生成1molH2O时所放出的热量叫做中和热D．反应2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O生成1molH2O时所放出的热量属于中和热解析：A、B两项的错误在于缺少“1molH2O”这一必要条件。答案：CD5．下列图示变化为吸热反应的是(　　)解析：A中反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应；B中反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应。浓硫酸溶于水放热，活泼金属(如Zn)与酸的反应属于放热反应。答案：A6．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3

5、Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(　　)A．v(W)＝3v(Z)　　　　　　　B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)解析：对于任一化学反应而言，当用不同物质表示反应速率时，它们的比值等于各物质的化学计量数之比，对于本题中的反应即为v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3，分析选项可知，C项正确。答案：C7．已知2SO2＋O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是(　　)12A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

6、C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生解析：放热反应只表明反应物总能量比生成物总能量高，而加热是反应的条件，二者无必然联系，许多放热反应也必须加热才能发生，故B项正确，D项错误。答案：B8．在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.30mol/(L·s)。则此一段时间是(　　)A．1s　　　　　　　　　B．2sC．0.44sD．1.33s解析：根据公式v(NH3)＝，可得：Δt＝＝＝2s。答案：

7、B9．对于反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2(反应放热)，下列叙述正确的是(　　)A．反应过程中的能量关系可用上图表示B．1mol锌所含的能量高于1molH2所含的能量C．若将其设计为原电池，则锌为正极D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L解析：由于该反应是一个放热反应，依据能量守恒原理可知：反应物总能量高于生成物总能量，A项中图像与此相符，A项正确。反应物、生成物各有两种，无法确定B项是否正确。若设计为原电池，则锌作负极，故C项不正确。D项中因未指明温度、压强等条件，故气体

8、体积不确定。答案：A10．[双选题]下图是可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是(　　)12A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应到达限度C．t2～t3，反应不再发生D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化解析：可逆反应中，正逆反应均同时存在，同时进行，