昆明八中20172018学下学期月考三

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1、昆明八中2017—2018学年度下学期月考三平行高二化学参考答案1A2C3D4B5A6D7A8B9C10B11D12B13A14A15A16C17D18C19C20A21B22．（14分）（每空2分）+64H2FeO4+2H2O=4Fe(OH)3+3O2↑210NaCl洗涤(低温)干燥【解析】本题主要考查高铁酸钠的性质和制法。(1)根据化合价代数和为零的原则，由钠元素+1价和氧元素-2价得到Na2FeO4中Fe的化合价为+6。.(2)生成物中气体为氧气，红褐色沉淀为氢氧化铁，则H2FeO4与水反应的化学方程式为4H2FeO4+2H2O=4Fe(OH)3+3O2↑。(3)Ⅰ.①M气体不含有

2、钠元素，由钠元素守恒可得a=2。②M～10e-，每生成1molM，该反应转移电子的物质的量为10mol。Ⅱ.③反应a中，生成物除了Na2FeO4外，另一种盐的化学式为NaCl。④一系列操作包括过滤、洗涤、(低温)干燥。23．（15分）（除标注外，其余每空2分）样品中无Fe3+硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁干燥管（1分）dabfce（1分）偏小（1分）c、a产生白色沉淀、品红溶液褪色2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3【解析】（1）样品溶于水滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明样品中无Fe3+；再向试管中通入空气，溶液逐渐变红，这说明有铁离子产生，即硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁，铁

3、离子遇KSCN溶液显红色；（2）①根据仪器构造可知B是干燥管；②由于装置中含有空气，空气能氧化硫酸亚铁，所以加热前需要排尽装置中空气，利用氮气排出空气，为了使生成的水蒸气完全排除，应该先熄灭酒精灯再冷却，然后关闭K1和K2，最后称量，即正确的排序是dabfce；③样品的质量是（m2－m1）g，加热后剩余固体是硫酸亚铁，质量为（m3－m1）g，生成水的质量为（m2－m3）g，FeSO4·xH2OFeSO4+xH2O15218x（m3－m1）g（m2－m3）g则：，解得：x=；若实验时按a、d次序操作，在加热过程中硫酸亚铁被空气氧化为硫酸铁，导致m3增加，因此x偏小；（3）①最终得到红棕色固

4、体，说明有氧化铁生成，即分解过程发生了氧化还原反应，根据化合价变化可知一定有SO2生成，这说明硫酸亚铁分解生成氧化铁、SO2和三氧化硫。三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，由于硝酸钡在酸性溶液中有氧化性，能氧化SO2，所以应该用氯化钡，检验SO2用品红溶液，所以C、D的溶液依次为氯化钡溶液和品红溶液，实验现象是C中溶液变浑浊产生白色沉淀，D中品红溶液褪色，故答案为c、a；②根据以上分析可知硫酸亚铁高温分解生成氧化铁、SO2和SO3，根据电子守恒和原子守恒得此反应的方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3。24．（14分）（每空2分）2CH3OH(g)+3O

5、2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2a-3bkJ·mol-10.15mol·L-1·min-130升高温度2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+负Si+4H--4e-=SiH4【解析】(1)已知：①CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=﹣akJ•mol﹣1；②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣bkJ•mol﹣1；根据盖斯定律：由②×3-①×2可得2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) 则ΔH=(﹣bkJ•mol﹣1)×3-(﹣akJ•mol﹣1)×2=2a-3bkJ·mol-1；CH3OH(g)燃

6、烧的热化学方程式为2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2a-3bkJ·mol-1；(2)①由图可知，6min时Cl2的平衡浓度为0.3mol/L，变化为1.2mol/L-0.3mol/L=0.9mol/L，则V===0.15 mol•L-1•min-1；②8min时，平衡时c(Cl2)=0.3mol/L、c(CO)=0.1mol/L、c(COCl2)=0.9mol/L， 即K==30；影响平衡移动的因素有温度、浓度和压强，该反应是放热反应，由图可知，第10 min时平衡逆向移动，只能是升温，由图1可知，升温平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，所以温

7、度高，平衡常数减小；(3)二氧化氮具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸氢根离子生成硫酸根离子，二氧化氮被还原为氮气，离子方程式：2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+；  (4)从图示知，粗硅变化为SiH4，失电子发生氧化反应，B为电源的正极，A为电源的负极，H-移向阳极生成SiH4，电极反应式为Si+4H--4e-=SiH4↑。点睛：应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：①参照新的热化学方程式(目标热化