专题2.2+离子反应+离子共存及检验（讲）-2018年高考化学一轮复习讲练测+Word版含解析

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1、高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。3、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。4、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。5、掌握离子检验方法，能判断离子是否大量共存。一、电解质和非电解质1.电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。【易错警示】www.ks5u.com版权所有

2、@高考资源网诚招驻站老师，联系QQ2355394696高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家（1）电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。（2）化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。（3）常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。（4）溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合

3、离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。2.强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。强电解质弱电解质定义溶于水后几乎完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物。电离程度几乎100％完全电离只有部分电离电离过程不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡溶液中存在的微粒（水分子不计

4、）只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子实例绝大多数的盐（包括难溶性盐）强酸：H2SO4、HCl、HClO4等强碱：Ba(OH)2Ca(HO)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2Fe(OH)3等。电离方程式KNO3=K++NOH2SO4=2H++SONH3·H2ONH+OH_H2SH++HS_HS-H++S2-【特别提醒】正确理解电解质等概念（1）电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。（2）电解质不一定导电，

5、如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。（3）电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3www.ks5u.com版权所有@高考资源网诚招驻站老师，联系QQ2355394696高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。（4）电解质与金属的导电原理不同。电解质的导电是由于自

6、由移动的阴、阳离子定向移动产生的；金属导电是由于金属晶体中自由电子的定向移动。二、电离与电离方程式的书写1．概念电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。2．电离方程式书写方法（1）强电解质：完全电离，用===表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋SO。（2）弱电解质：部分电离，用“”表示。①多元弱酸分步电离，且电离程度逐

7、步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－；HS－＋＋S2－。②多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。（3）酸式盐：①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3===Na＋＋

8、HCO，HCOH＋＋CO。3．金属导电与电解质溶液导电原因对比（1）金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。（2）电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时