复习——承德石油油田基础化学复习

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1、一、绪论有效数字、实验基础知识（基础操作）有效数字表示方法1、有效数字中只应保留一位可疑数字；2、0在数字前时不是有效数字，在数字之间与末尾时是有效数字；3、n位常数，具有无限位数的有效数字，在运算时根据需要适当取舍。4、单位变换时，不应改变有效数字的位数。eg：100.2m单位变换：0.1002km√1.002×10-1km√1.002×104cm√10020cm×5、有效数字保留原则是“四舍六入五保留”（1）当数字的尾数≤4时，舍去尾数；（2）当数字的尾数≥6时，舍去尾数，尾数前一位数“加1”；（3）尾数=5时，若尾数前一

2、位数为奇数，则舍去尾数，前一位数“加1”；若尾数前一位数为偶数，则舍去尾数。eg：4.175和4.165保留3位有效数字4.17（×）；4.16（√）4.18（√）；4.17（×）二、溶液1、溶液的概念2、溶液组成的常用六种表示方法。质量分数、摩尔分数、物质的量浓度、质量摩尔浓度、比例浓度（体积比）ppm、ppb、ppt（ppm百万分之一ppb十亿分之一ppt万亿分之一）三、酸碱平衡与酸碱滴定法1、酸碱质子理论，酸碱强弱的酸碱解离常数；2、一元弱酸弱碱的解离平衡的计算（注意公式适用条件），3、缓冲溶液的特点及缓冲溶液的选择原则

3、；缓冲溶液PH值的计算方法能够抵抗外来少量强碱或强酸或稍加稀释，而使溶液的PH值几乎不发生变化的溶液，称为缓冲溶液。2、选择原则（重点）•Pka等于或接近于需要稳定的PH值；应具备一定的总浓度（0.01-1mol.L-1）；缓冲剂各组分对分析反应不发生干扰•为了使同一缓冲溶液能在较广泛的PH值范围内起缓冲作用，可以用多元弱酸和弱碱组成的缓冲体系。•浓度较高的强酸与强碱也有一定的缓冲作用。当分析反应要求稳定溶液的PH值在0-2或12-14范围内时，可以使用。•缓冲溶液的PH值=Pka+lg[Ac-]/[HAc]•见课本p23页，

4、例题3.14•4、什么是同离子效应；在弱电解质溶液中加入具有相同离子的强电解质，可使弱电解质的电离平衡向左移动，使弱电解质的电离度降低，这种效应叫做同离子效应。5、酸碱中和反应；酸碱滴定法的基本知识、酸碱标准溶液的配制和标定。四、沉淀溶解平衡与沉淀滴定法1、溶度积的计算；沉淀生成的条件。1、沉淀产生的条件？溶度积规则：1当Qi=Ksp时，溶液为饱和溶液，开始析出沉淀。2当Qi＜Ksp时，溶液未饱和。3当Qi＞Ksp时，为过饱和溶液，有沉淀析出。2、理解沉淀溶解平衡、沉淀的生成与溶解、沉淀的转化；2生成沉淀的影响因素（1）加沉淀

5、剂使Qi>Ksp析出沉淀在AgNO3溶液中加入适量K2CrO4溶液，当溶液中{c(Ag+)/cΘ}2{c(CrO42-)/cΘ}>Ksp(Ag2CrO4)时，就会有Ag2CrO4沉淀。K2CrO4就是沉淀剂。（2）沉淀的溶解度当溶液中存在多种离子时，更倾向于产生溶解度小的沉淀。Eg：PbSO4PbCO3PbS（3）酸效应的影响溶液的酸度给沉淀的溶解度带来的影响成为酸效应。如：在Pb（NO3）2溶液中加入Na2CO3或者通入CO2气体都有PbCO3沉淀生成，但用前者Pb2+沉淀更完全。这是因为通入CO2生成的H2CO3溶液电离出

6、的CO32-很少，且在生成PbCO3沉淀的同时，又引起c（H+）增大，更抑制了H2CO3的电离，使CO32-浓度更小，所以沉淀不完全。(4)同离子效应（5）盐效应的影响（6）配位效应的影响3沉淀的转化（1）溶解度较大的沉淀转化为溶解度较小的沉淀（2）溶解度较小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀eg：BaSO4的Ksp=1.08×10-10转化为BaCO3的Ksp=8.2×10-9在BaSO4饱和溶液中，加入Na2CO3，使c（CO32-）>>c（SO42-）时，可转化为BaCO3条件：两种沉淀的溶解度不能相差太大。4分步沉淀（可用于

7、离子的分离）5沉淀的溶解根据溶度积规则，Qi

8、[Cu(H2O)4]2+、[Cu(NH3)4]2+配阴离子[PtCl6]2-配位分子多数配离子既能存在于晶体中，又能存在于水溶液中。2、影响配离子在溶液中稳定性的因素；3、配合物的命名4、配位平衡的移动；六、氧化还原反应与电化学基础1、原电池和电极反应的标准电势；当一个电对的