有机化学知识点归纳

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1、有机化学知识点归纳有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质　　(1)烷烃　　A)官能团：无；通式：CnH2n+2；代表物：CH4　　B)结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。　　C)物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。　　　　　　　　一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。　　2.它们的熔沸点由低到高。　　　　　　　3.烷烃的密度由小到大，但都小于1

2、g/cm^3，即都小于水的密度。　　4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂　　D)化学性质：　　①取代反应（与卤素单质、在光照条件下）　　　　　　　　　　　　　，，……。　　②燃烧　　③热裂解　　　　　　　　　C16H34C8H18+C8H16　　④烃类燃烧通式：　　⑤烃的含氧衍生物燃烧通式:E)实验室制法：甲烷：注：1.醋酸钠：碱石灰=1：32.固固加热3.无水（不能用NaAc晶体）4.CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂　　(2)烯烃：　　A)官能团：；通式：CnH2n(n≥2)；代表物：H2C=CH2　　B)结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。　　C)化

3、学性质：　　①加成反应（与X2、H2、HX、H2O等）　　②加聚反应（与自身、其他烯烃）　　③燃烧　　　　④氧化反应2CH2=CH2+O22CH3CHO　　⑤烃类燃烧通式：　　D)实验室制法：乙烯：注：1.V酒精：V浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）2.排水收集（同Cl2、HCl）控温170℃（140℃：乙醚）3.碱石灰除杂SO2、CO24.碎瓷片：防止暴沸E)反应条件对有机反应的影响：　　CH2＝CH－CH3＋HBr（氢加在含氢较多碳原子上，符合马氏规则）　　CH2＝CH－CH3＋HBrCH3－CH2－CH2－Br（反马氏加成）　　F）温度不同对有机反应的影响：　　　　　　(3)

4、炔烃：　　A)官能团：—C≡C—；通式：CnH2n—2(n≥2)；代表物：HC≡CH　　B)结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。　　C)物理性质：纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体。微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。工业品乙炔带轻微大蒜臭。由碳化钙(电石)制备的乙炔因含磷化氢等杂质而有恶臭。　　C)化学性质：　　①氧化反应：　　a．可燃性：2C2H2+5O2→4CO2+2H2O　　现象：火焰明亮、带浓烟,燃烧时火焰温度很高（＞3000℃），用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。　　b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液

5、褪色。　　3CH≡CH+10KMnO4+2H2O→6CO2↑+10KOH+10MnO2↓所以可用酸性KMnO4溶液或溴水区别炔烃与烷烃。　　②加成反应：可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。　　如：现象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色　　　与H2的加成CH≡CH+H2→CH2＝CH2　　③取代反应：连接在C≡C碳原子上的氢原子相当活泼，易被金属取代，生成炔烃金属衍生物叫做炔化物。　　CH≡CH+Na→CH≡CNa+H2↑　　CH≡CH+2Na→CNa≡CNa+H2↑　　CH≡CH+NaNH2→CH≡CNa+NH3↑　　CH≡CH+Cu2Cl2（2AgCl）→CCu≡CCu

6、(CAg≡CAg)↓+2NH4Cl+2NH3（注意：只有在三键上含有氢原子时才会发生，用于鉴定端基炔RH≡CH）。　　D)乙炔实验室制法：CaC2+2H－OH→Ca(OH)2+CH≡CH↑　　注：1.排水收集无除杂2.不能用启普发生器　　3.饱和NaCl：降低反应速率4.导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管　　(4)苯及苯的同系物：　　A)通式：CnH2n—6(n≥6)；代表物：　　B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C原子和6个H原子共平面。　　C)物理性质：在常温下是一种无色、有特殊气味的液体，易挥发。苯不溶于水，密度比水。如用冰冷却，可凝成无

7、色晶体。苯是一种良好的有机溶剂，溶解有机分子和一些非极性的无机分子的能力很强。　　C)化学性质：　　①取代反应（与液溴、HNO3、H2SO4等）硝化反应：　　　　磺化反应：　　　+HO－SO3H—SO3H+H2O　　　　　　　　　+3HO－NO2+3H2O②加成反应（与H2、Cl2等）　　　　D)侧链和苯环相互影响：侧链受苯环易氧化，苯环受易取代。　　(5)卤代烃：　　A)官能团：—X代表物：CH3CH2Br　　B)物理性质：基本上与烃相似，低