常见金属及其性质

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1、常见金属及其性质第10讲　镁、铝及其重要化合物【考纲解读】考纲内容能力要求考向定位1．了解常见金属的活动顺序。2．了解常见金属及其重要化合物的主要性质，了解其应用。3．了解合金的概念及其重要应用。1．了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。金属的回收和资源保护。2．理解Mg、Al的化学性质。3．了解镁、铝的重要化合物。Mg、Al的知识的试题在近几年的高考中出现次数很多，它们的离子共存、离子方程式、物质鉴别、制取、推断、计算等题型中大量出现，其中Mg与CO2反应，Mg3N2跟水反应、Mg(OH)2比MgCO3难溶能在推断题中应用，Al及A

2、l2O3、Al(OH)3的两性，Al3+与CO32–双不解；Al3+、Al(OH)3、AlO2–间的转化是考试的热点。预计今后的考题还会以该元素化合物知识为载体考查有关概念、理论、实验和计算。铝元素两性，氮化镁、三硫化二铝的水解性质是无机化学信息题的一个好的出题知识点和主要命题方向。【知识网络】1.镁及其他合物2.铝及其合物【考点整合】考点1Mg、Al的化学性质1．与非金属反应（1）与O2反应。常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。镁、铝都能在空气中燃烧：。（2）与卤素单质、硫等反应。Mg+C

3、l22Al+3Cl22Al+3S（用于工业制备）Mg+S[特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O22MgO3Mg+N2Mg3N22Mg+CO22MgO+C②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。2．与H2O反应Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气Mg+2H2O2A1+6H2O3．与酸反应置换出H2Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置

4、换出H2，其中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。所以用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。4．与某些氧化物反应（1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2[特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。（2）铝热反应：2Al+Fe2O3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。[特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。②铝热反应的特点是

5、反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。④KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。5．与碱反应镁不与碱反应，铝与碱液反应：。【例1】用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（　）　　A．O2和H2的混合气体　B．1.12LH2　　C．大于1.12LH2　D．小于1.12LH2【解析】Na与水反应放出H2，并且生成NaOH，铝能与

6、NaOH溶液反应，也生成H2，故最后收集到的气体是这两部分H2总和，显然比Na单独反应产生的H2多。2Na+2H2O2NaOH+H2↑2A1+6H2O2A1(OH)3+3H2↑0.1mol　　　　0.1mol　0.05mol0.1mol　　　　　　　　　0.15mol　　若铝箔足量，共生成H2：0.05mol＋0.15mol＝0.2mol　　V（H2）＝0.2mol×22.4mol／L＝4.48L。【答案】C【规律总结】铝和强碱溶液反应，不是铝直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成Al(OH)3，然后Al(OH)3再和强碱反

7、应生成偏铝酸盐。考点2氢氧化铝1．物理性质：Al(OH)3是几乎不溶于水的，具有性。2．化学性质①与酸反应：Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O（离子反应方程式：）②与碱反应：Al(OH)3＋NaOH＝Na[Al(OH)4]（离子反应方程式：）3．Al(OH)3的制取①铝盐与碱反应：实验室制取氢氧化铝时采用过量的氨水，而不用强碱与可溶性铝盐溶液反应是因为。②四羟基合铝酸盐与酸反应：一般用向偏铝酸盐溶液中通入CO2的方法制取Al(OH)3。当CO2不足或适量时：；（填离子反应方程式，下同）CO2过量时：。[特别提醒]：（1）

8、制取Al(OH)3也可用铝盐与强碱作用，但应严格控制加入碱的量，因为强碱过量会使制得的Al(OH)3转化为四羟基合铝酸盐：Al(OH)3＋OH?＝[Al(OH)4]?。（2）一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶