中考化学专项之 金属

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1、一、（11房山一）29．（6分）金属在生产生活中应用广泛。（1）每年因金属锈蚀造成很大浪费，铁生锈的条件是__________；废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为________________；蒸发Ⅱ加入适量的稀硫酸、操作bⅠ加入过量的X操作a含FeSO4、CuSO4的废液金属A滤液滤液金属B晶体（2）兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：①写出Ⅰ中有关反应的化学方程式。②小红、小强同学在步骤Ⅰ中X

2、能否改用锌的问题上产生了分歧。请你也参与他们的讨论，表明观点，并说明理由。（3）某工厂为防止环境污染和回收金属，向含有AgNO3和Cu(NO3)2的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，能得出的结论是（填序号）。A．滤渣中一定没有FeB．滤渣中一定有Ag，可能有CuC．滤液中一定有Fe(NO3)2，一定没有AgNO3D．滤液中一定有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2二、（10门头沟一）29．(14分)钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。（1

3、）钢铁属于______________（填“纯净物”或“混合物”）。（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。在日常生活中，小明发现切过咸菜的菜刀更容易生锈．为了验证该现象，小明做了下列实验：取两支试管，分别放上一个相同铁钉，在一支试管中加入___________，在另一支试管中加入等体积的___________，一周后小明观察实验现象，得到了与日常生活中相同的结果，他的结论是：水中溶有。（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这

4、些方法都能防止锈蚀的共同原理是_________________________。（4）铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为：；一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式：；长时间反应后，溶液中有黑色颗粒沉淀，该物质是,把该物质从溶液中分离出来的方法是。（5）过量空气、高温①焦炭、高温②赤铁矿、高温③炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：焦炭CO2COFe请写出第③步反应的化学方程式：____________

5、_____________________________；（6）金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以废钢铁要_____________。（7）一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(OH)2CO3(铜绿)。他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有CO2参加反应。请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式　　　　　　　　　　　　。（8）将盛有等质量、等质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左

6、右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铝和铁（提示：铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气），待反应停止后，请判断：若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是　　　；若天平失去平衡，则指针一定偏向　　　的一侧。三、（10大兴一）29.(7分)铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。（1）根据下图，总结金属具有的物理性质有。铁锅铜导线铝箔（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是。焦炭过量的空气，高温CO2焦炭生铁铁铁赤铁矿，高温（3）炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等

7、为主要原料炼铁，反应过程如下：CO写出CO与赤铁矿反应的化学方程式。取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是。（4）某实验室的废液中含有大量的FeSO4、CuSO4,小刚同学欲从上述废液中回收Cu，并得到副产品FeSO4,设计实验流程如下图所示，回答问题：①操作I和操作II的名称是。②写出上述流程中所涉及的反应的化学方程式。四、（10东城一）29.(6分)海洋的物产资源十分丰富，以下是对海水资源的部分利用。⑴海水中含量最高的盐是。⑵粗盐中含有泥沙、氯化镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶

8、于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液。正确的操作顺序是（用序号表示，不重复操作），其中发生中和反应的化学方程式为。⑶从晒盐后的卤水中可以提取重要金属镁，提取镁的步骤如下：在提取镁的过程中，步骤①的操作名称是，试剂B选用。电解无水MgCl2的化学方程式为。五、（09年中考）29．（6分）铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶