河北省廊坊市文安一中2014-2015学年高一下学期月考化学试卷（三） word版含解析

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1、专业文档2014-2015学年河北省廊坊市文安一中高一（下）月考化学试卷（三）　一、选择题（共15小题，每个小题只有一个答案，每题2分，共30分）1．（2分）（2015春•廊坊校级月考）下列说法中正确的是（　　）A．干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B．酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应C．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应D．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量　2．（2分）（2014秋•朝阳区期中）在一定温度下的定容密闭容

2、器中，下列情况能表明可逆反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）已达平衡的是（　　）A．H2的生成速率与I2的生成速率相等B．若单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHIC．H2、I2、HI的浓度相等D．反应容器内的压强不随时间的变化而变化　3．（2分）（2015春•廊坊校级月考）把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（　　）A．CH3COOH溶液B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．FeCl3溶液　4．（2分）（2014秋•金昌校级期末）已知化学反应①C（s）+O2（g）═CO（

3、g）△H=﹣Q1kJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣Q2kJ/mol．据此判断，下列说法正确的是（Q1、Q2均为正数，且其他条件相同）（　　）A．C的燃烧热为Q1kJ/molB．2molCO（g）所具有的能量一定高于2molCO2（g）所具有的能量C．一定质量的C燃烧，生成CO2（g）比生成CO（g）时放出的热量多D．C燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣（Q1+Q2）kJ/mol　5．（2分）（2012春•莆田期末）下列物质的水溶液能导电，

4、但属于非电解质的是（　　）A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO3　6．（2分）（2015春•廊坊校级月考）下列事实可证明氨水是弱碱的是（　　）A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D．常温下，0.1mol/L氨水的pH约为9　珍贵文档专业文档7．（2分）（2014秋•丰台区期中）反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）A．增加

5、CO的物质的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大　8．（2分）（2013春•瑞安市校级期末）在2L的密闭容器中，发生3A（g）+B（g）⇌2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得υ（A）=0.12mol•L﹣1•S﹣1，则此时容器中B的物质的量是（　　）A．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6mol　9．（2分）（2013秋•长泰县校级期末）常温下c（H+）最小的是（　　）A．pH=0的溶液．B．0.04mo

6、l•L﹣1的H2SO4．C．0.5mol•L﹣1的HCl．D．0.05mol•L﹣1的HNO3　10．（2分）（2014春•北京校级期中）一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（　　）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b　11．（2分）（2013秋•宜昌期末）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）A．溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，

7、溶液颜色变浅B．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深C．反应CO+NO2⇌CO2+NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施　12．（2分）（2013秋•宜昌期末）相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L，则A和B的OH﹣浓度之比（　　）A．大于2B．小于2C．等于2D．不能确定　13．（2分）（2015春•廊坊校级月考）下列可逆反应达平衡状态后，降温可以使混和气体

8、平均相对分子质量减小的是（　　）A．H2（气）+Br2（气）⇌2HBr（气）（正反应为放热反应）B．N2（气）+3H2（气）⇌2NH3（气）（正反应为放热反应）C．2SO3（气）⇌2SO2（气）+O2（气）（正反应为吸热反应）D．4NH3（气）+5O2（气）⇌4NO（气）+6H2O（气）（正反应为放热反应）　14．（2分）（2007•惠州模拟）