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1、第八章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离平衡一、选择题(每小题4分,共48分)1.(2011·湛江模拟)常温下,取100mL0.3mol/L和100mL0.2mol/L的硫酸注入1000mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合液的pH为( )A.1B.13C.-lg0.05D.72.(2011·南宁质检)下列说法正确的是( )A.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B.二氧化硫溶于水能部分转化成离子,故二氧化硫属于弱电解质C.硫酸钡难溶于水,所以硫酸钡属于弱电解质D.纯净的强电解质在液态时,有的导电有的不导电3.(2011·长春质检)医院里用HgCl2的
2、稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl2熔融时不导电,熔点低。HgS难溶于水和稀的强碱,却易溶于饱和的NaCl溶液。关于HgCl2的描述合理的是( )A.是难溶的共价化合物B.是离子化合物C.是一种强电解质D.是一种弱电解质ks5u4.(2011·沂源模拟)相同温度下,两种氨水A、B,浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L,则A和B的OH-浓度之比( )A.大于2B.小于2C.等于2D.不能确定5.向1LpH=2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.65g锌粒,则下图中比较符合客观事实的是( )6.把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL溶液中,导电能力
3、变化较大的是( )A.0.5mol/LMgSO4溶液B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L的CH3COOH溶液D.0.5mol/LNH4Cl溶液7.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值增大,可以采取的措施是( )①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸④加水A.①②B.①③C.②④D.③④8.(2011·泸州模拟,4分)室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12mol/L,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2mol/L,下列说法正确的是( )A.甲
4、乙两种溶液的pH不可能相同B.甲乙两种溶液中加入铝粉都一定会产生H2C.HSO不可能在甲、乙两溶液中大量共存D.甲不可能是盐溶液,乙不可能是酸或碱溶液9.常温下,向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中,分别通入少量的CO2,发生如下反应:NaA+CO2+H2O===HA+NaHCO3 2NaB+CO2+H2O===2HB+Na2CO3,则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H+的能力大小关系是( )A.HA较强B.HB较强C.两者一样D.无法比较ks5u10.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如下图所示。下列叙述中正确的是( )A.在x点时
5、,ROH完全电离B.在x点时,c(M+)>c(R+)C.MOH是一种强碱D.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)11.(2011·青岛模拟)现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量镁,产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如下:其中正确的是( )A.①③B.②④C.①②③④D.都不对12.电离度是描述弱电解质电离程度的物理量,电离度=(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%。现取20mLpH=3的CH3COOH溶液,加入0.2mol·L-1的氨水,测得溶液导电性变化如图,则加入氨水前CH3COOH的电离度为( )A.0.5%B.1.
6、5%C.0.1%D.1%二、非选择题(本题包括4个大题,共52分)13.(13分)在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸:(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是________________。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。(3)若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是________________。(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是______________。(5)当c(H+)相
7、同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为____________。反应所需时间的长短关系是__________。(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是________________________________________________________________________。14.(13分)(2010·原创)为了证明一水合氨是弱电解质,甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验:0.10mol·L-1氨水、NH4Cl晶
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