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时间:2018-07-27
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1、2009年中考化学试题汇编——化学计算(word版有答案)2009年中考化学试题汇编--化学计算(word版有答案)1.[恩施州]在实验室制取氧气时,取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g,加热至不再产生气体为止,收集到一定质量的氧气。某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量,他们将加热后剩余物冷却到一定温度后,通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。加水的质量与剩余固体的质量见下表:(MnO2是不溶于水的固体粉末) 编号 1 2 3 4 加水的质量(g) 10 10 10 10
2、 剩余固体的质量(g) 7.25 4.05 m 3试求:(1)表中m值为。(2)所制得氧气的质量。(1)3(由1和2可知加入10g水最多溶解3.2gKCl,而第三、第四次加水后溶解KCl为4.05g-3g﹤3.2g,则第三次加水后KCl完全溶解,剩余的固体全部是不溶于水的MnO2,则m=3,原混合物中KClO3为15.25g-3g=12.25g。)(1分)解:(2)设可制得氧气的质量为x 2KClO32KCl+3O2↑ 24596 15.25g-3gx(2分) 答:可制得氧气4.8克
3、。(2分)2.[佛山市](7分)烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液,已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量,向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液,得到沉淀的质量记录如下:加入NaOH溶液的质量/g50.0100.0150.0200.0250.0生成沉淀的质量/g0.02.58.69.89.8(1)得到沉淀的总质量为g,该混合溶液中硫酸铜的质量为g。(2)参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克?(要求写出计算过程)(3)画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线(见答题卡)。(
4、1)9.816.0(每空各1分)(2)(设未知数及作答1分,建立关系式2分,计算结果1分,共4分) 解:设与硫酸反应的NaOH的质量为x,与CuSO4反应的NaOH的质量为y。 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO49880 80 989.8gx y 9.8g x=8gy=8g故参加反应的NaOH溶液的质量共为=160g 答:整个过程中参加反应的NaOH溶液的总质量是160克。(3)(抓住起点、折点及曲线走势给分,共1分)3.[广东省](7分)同学们从山上采集到一种石灰
5、石,他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质 在煅烧过程中不发生变化),测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表:反应时间t∕st0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量m∕g80757066625858请回答下列问题:(1)当石灰石完全反应后,生成CO2的质量为g。(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数,写出计算过程。(3)请在下面坐标图中,画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。(1)22g(2分)(2)解:设样品中含CaCO3的质量为x CaCO3CaO+CO2↑(1分)10044x22g
6、=x==50g(1分)石灰石中CaCO3的质量分数=(50g÷80g)×100%=62.5%(1分)(3)曲线3分。其中to-t5(气体从0~22g)曲线段正确1分;从t5以后曲线段正确1分。4.[安徽省](6分)称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直至固体质量不再减少为止,此时用去49.0g稀硫酸。剩余固体3.5g。⑴该混合物粉末中铜的质量分数为多少?⑵所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?⑴铜的质址分数=×100%=35.0%(2分)⑵设所用稀硫酸溶质的质量分数为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598
7、10.0g-3.5g49g·x=x=20.0%答:略。5.[常州市](5分)为测定某碳素钢样品中铁的质量分数,现取一定质量的样品粉未于质量为51.8克的烧杯中,然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸,当加入80g稀硫酸时反应恰好完全,加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如右图。 试通过计完成下列填空:(不能整除时,结果保留一位小数)(1)该实验取用的样品质量为:_▲_;(2)样品中铁的质量分数为:_▲_;(3)小王不慎在反应结束后,向烧杯中多加了20g稀硫酸,此时,溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数为:▲,若在上图中补绘此过程中稀
8、硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图,所得线段的终点位于线段AB延长线的_▲_(填:上方、下方或线上)。(1)17g(1分)(2)98.8%(2分)(3)1
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