盐类的水解强化练习-好

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1、盐类的水解强化练习1、下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是()A．Na2HPO4B．NaHSO4C．(NH4)2SO4D．K2S2、物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是()A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S3、在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是（）A．①=④>③=②B．④=①>③>②C．①>④>③>②D．④>①>③>②4、物质的量浓度相同的下列溶液中，

2、NH4+浓度最大的是()A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO35、与50mL0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+浓度相同的是()A．50mL0.2mol/LCH3COONH4溶液B．50mL0.25mol/L(NH4)SO4溶液C．100mL0.2mol/LNH4NO3溶液D．50mL0.2mol/LNH3·H2O6、下列溶液，阴离子总浓度最大的是()A．0.2mol/LNaClB．0.1mol/LBa(OH)2C．0.2mol/LK2SD．0.2mol/L(N

3、H4)2SO47、25℃时，在浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中，测得其中c（NH4＋）分别为a、b、c（mol·L-1），则下列判断正确的是（）A．a>b>cB．c>a>bC．b>a>cD．a>c>b8．有关盐类水解的说法不正确的是(　　)A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH9．pH＝4

4、的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较(　　)A．大于B．小于C．等于D．无法确定10．下列说法中正确的是(　　)A．HCO在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应11．将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO、⑧NH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是(　　)A．①③⑤⑦⑧　　B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧12．[双选题]常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH－)＝1

5、0－4mol/L，则该溶液中的溶质可能是(　　)A．Al2(SO4)3B．CH3COOHC．NaOHD．CH3COOK13．在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH＋＋OH－，如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是(　　)A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．CH3COONa14．对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是(　　)A．该酸式盐的水溶液一定显酸性B．该酸式盐的水溶液一定呈碱性C．若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2OY2－＋H3O＋D．

6、若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2OH2Y＋OH－15．A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是(　　)A．D溶液的pH<7B．C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离C．溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体D．溶液B进行焰色反应呈黄色16．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是(　　)A．10mL0.1mol·L－1NH3·H2O与10mL0.1mol·L－1

7、HClB．10mL0.1mol·L－1K2S与10mL0.1mol·L－1K2SO4C．10mL0.1mol·L－1KOH与10mL0.1mol·L－1KHCO3，再加入10mL0.1mol·L－1BaCl2D．10mL0.1mol·L－1NaOH与5mL0.1mol·L－1H2SO417．KHSO4溶液显________性，用离子方程式表示为________________________。KHCO3溶液的pH___7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示为__________________

8、____________。将上述两种溶液混合，现象是_________________，离子方程式是__________________________。18．(1)常温下，0.10mol/LNH4Cl溶液pH________7(填“＞”、“＝”、“＜”)。(2)相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小：Na2S________NaHS(填“＞”、“＝”或“＜”)。19．25℃时，pH＝2的某酸HnA(An－为酸根)与pH＝12的某碱B(O