滴定法测定某溶液的浓度

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1、滴定法测定某溶液的浓度（某物质的纯度）一、中和滴定1、反应原理（强酸强碱）酸碱恰好完全反应时n(H+)=n(OH-)，设为n元强酸和m元强碱，则有：n·c酸·V酸=m·c碱·V碱。mnC碱·V碱V酸·C酸=nmc酸·V酸V碱·c碱=，。若酸碱均为一元时，则有：c酸·V酸V碱c碱=C碱·V碱V酸C酸=，。2、实验仪器和用品酸式滴定管、碱式滴定管、移液管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹等；标准液、待测液、酸碱指示剂。3、实验步骤（以已知标准酸液滴定未知碱液为例）（1）滴定前准备①查：检查滴[定管是否漏水，操作中活塞是否灵活。②洗：a、洗涤滴定管。依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤干净，用待标准液洗2-3次

2、（以保证装入溶液时不改变溶液浓度）。b、洗涤锥形瓶。依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤干净（且不可用待测液洗）。③取：a、取标准酸溶液。注酸液→赶气泡（调液面）→记读数V酸(始)。b、取待测液（用移液管或碱式滴定管）。取一定体积碱溶液→放入以洗涤的锥形瓶→滴加指示剂→记读数V碱。（2）滴定过程一张白纸垫瓶下，颜色相比反差大。左手活塞右手瓶，先快后慢摇不停。两眼紧盯待测液，溶液色变立即停。记下读数（V酸(终)）来计算，误差分析找失控。重复操作1-2次。（3）滴定后数字处理误差分析①计算酸的用量（体积）。a、依据：V酸=V酸(终)-V酸(始)，b、计算2-3次滴定的平均值。c酸·V酸V碱c碱=②求结

3、果：将相关数值代入计算碱液的浓度。C碱·V碱V酸C酸=c酸·V酸V碱c碱=③误差分析：依据：或注：1、判断中和滴定是否恰好到滴定终点，一般有如下两种方法：（1）滴下最后一滴，溶液颜色突变，且半分钟内不褪复色，表明已达到滴定终点。（2）反滴一滴，溶液又变回原来的颜色，表明此中和滴定已达到滴定终点。2、酸碱指示剂的选择原则：变色明显，变色范围尽可能与中和反应生成的盐溶液呈现酸碱性一致。若强酸强碱之间的中和滴定用甲基橙（黄色变橙色）或酚酞（无色变浅红）均可。3、滴定终点的确定：滴定是否到终点是通过指示剂的颜色变化来实现的，滴定终点时酸和碱并不是恰好完全反应，如NaOH溶液滴定盐酸，当溶液呈浅红色时

4、NaOH已过量，但滴定过程中溶液pH的变化有一个突跃过程，这点误差完全在允许范围之内，故滴定终点可视为恰好反应。练一练乙甲1、（双选）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，下表选项中正确的是（CD）锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱酚酞乙2、准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用的仪器是（C）A、50mL量筒B、10mL量筒C、50mL酸式滴定管D、50mL碱式滴定管0102030402468pHV(NaOH)/mL73、10mL一定浓度的盐酸溶液X用一定浓度的NaOH溶液Y滴定曲线如图所示，依据图中曲线推X和Y的

5、物质的量浓度是（D）ABCDX物质的浓度/mol·L-10.120.040.030.09X物质的浓度/mol·L-10.040.120.090.034、某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A、在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液；B、用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙作指示剂；C、在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；D、将物质的量浓度为Mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1mL；E、在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点时滴定读数V2mL。回答下列问题：

6、（1）正确的操作步骤的顺序是（填写字母）。（2）滴定管读数时应注意：。（3）操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是。（4）操作D中液面应调到；尖嘴部分应。（5）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为：；终点时颜色变化是。（6）若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗，则测定结果有何影响（填“偏低”“偏高”或“无影响”，其他操作均正确）。（7）该碱样品的纯度计算式是：。5、维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6，人体缺乏这种维生素得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在50

7、0mg/L左右。某校课外活动小组测定了某品牌软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告，请填写有关空白。（1）测定目的：测定XX牌软包装橙汁中维生素C的含量。（2）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-。（3）实验用品及试剂①仪器和用品（自选，略）②试剂：指示剂（填名称）、浓度为7.5X10-3mol/L的标准碘溶液、蒸馏水等。（4）实验过程①洗涤仪器，检验滴定管是否漏液，润洗后装