高中化学基础知识,精华,

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1、高中化学知识点::一、元素化合物:卤族元素1遇淀粉变蓝的物质I2(碘水、碘酒)2使淀粉—KI溶液变蓝的物质Cl23最强的含氧酸HClO44最稳定的气态氢化物HF5描述下列实验现象:(1)铜丝在氯气中燃烧(2)H2在Cl2中燃烧(3)CH4与Cl2混合光照(1)产生棕黄色的烟(2)产生苍白色的火焰(3)黄绿色变浅,瓶内壁有油状液滴6漂白粉的有效成分Ca(ClO)27检验Cl-先加稀HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀氧族元素1能使带火星的木条复燃的气体O22能使品红褪色的气体SO2(颜色可复现)、

2、Cl2(颜色不可复现)3能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、SO24浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发5检查肠胃用作“钡餐”的BaSO46检验SO先加稀盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀7某溶液加入盐酸产生刺激气味气体,该溶液中定含有:SO38引发酸雨的污染物SO2氮族元素1常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N22在放电情况下才发生反应的两种气体N2与O23遇到空气立刻变红棕色的气体NO4有颜色的气体Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、5造成光化学烟雾的污染物N

3、O26极易溶于水的气体NH3、HCl7NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉8NH3的空间结构三角锥形9溶于水显碱性的气体NH310能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH311两种气体相遇产生白烟NH3遇HCl12某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3;溶液一定含NH13检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热,产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则固体为铵盐。14某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有:NO3-15浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发

4、16王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1:3体积比混合具有极强的氧化性(溶解金、铂)17能使蛋白质变黄的物质浓硝酸18火柴盒侧面的涂料红磷碳族1制造光导纤维的原料SiO22不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、(Na2SiO3)碱金属71Na+的焰色K+的焰色黄色紫色(隔蓝色钴玻璃观察)2钠与水反应的现象钠漂浮在水面上,熔化成一个银白色小球,在水面到处游动,发出咝咝的声响,反应后滴入酚酞溶液变红。3能与Na2O2反应的两种物质H2O、CO24治疗胃酸过多的药品NaHCO35碱金属单质与盐溶液反

5、应(无法置换金属)2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑6碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解7碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3Al、Mg、Fe金属1常用作净水剂的物质明矾、Al(OH)32常用作耐火材料的物质Al2O3、MgO3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S4红褐色的沉淀Fe(OH)35红棕色的固体Fe2O36能发生

6、钝化现象的两种金属两种酸Fe、Al浓硫酸、浓硝酸有色物质1有颜色的气体Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、2淡黄色的固体Na2O2、S、AgBr、AgI(黄)3水溶液显蓝色的含Cu2+的溶液(如CuSO4溶液)4水溶液显黄色的含Fe3+的溶液(如FeCl3溶液)气体小结1有毒的气体H2S、Cl2、SO2、NO2、;CO、NO2有刺激性气味的气体HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、3在空气中产生白雾的气体HCl4不溶于水(能用排水法收集)的气体H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H25不

7、能用排气法收集的气体NO(氧化)、C2H4、CO(密度与空气近似)6溶于水显酸性的气体HCl、SO2、NO2、H2S、CO2(能使湿润的蓝色石蕊试纸变红)Cl2(使湿润的蓝色石蕊试纸先变红,后褪色)7溶于水显碱性的气体NH38不能用浓硫酸干燥的气体NH3(HI、HBr)9能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体NH3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2)与酸碱和水反应小结1金属与酸反应产生气体情况:(1)与酸反应产生H2(2)与酸反应产生SO2(3)与酸反应产生NO2(4)与酸反应产

8、生NO(1)活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸(2)Cu以前(含Cu)的金属与浓硫酸(3)Ag以前(含Ag)的金属与浓硝酸(4)Ag以前(含Ag)的金属与稀硝酸2常温下与水反应产生H2的产生O2的产生C2H2的K、NaNa2O2、F2CaC23既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S4既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀AgCl、BaSO45不能与水反应的酸性氧化物能

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