热力学课外习题(含答案)

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1、判断题：√1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。×2．不可逆过程一定是自发过程。(做了非体积功发生的过程不是自发过程)×3．熵增加的过程一定是自发过程。（如自由膨胀过程）×4．绝热可逆过程的∆S=0，绝热不可逆膨胀过程的∆S>0，绝热不可逆压缩过程的∆S<0。×5．为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。（设计一条可逆非绝热可逆过程来计算熵变）×6．由于系统经循环过程后回到始态，∆S=0，所以一定是一个可逆循环过程。（环境可能提供负熵流）×7．平衡态熵最大。（在隔离体系

2、中是对的）×8．在任意一可逆过程中∆S=0，不可逆过程中∆S>0。9．理想气体经等温膨胀后，由于∆U=0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾吗?（不矛盾，因为在热全部转化为功的同时，引起了气体的状态的变化）×10．当系统向环境传热时(Q<0)，系统的熵一定减少。（熵变是可以过程的热温熵）√11．一切物质蒸发时，摩尔熵都增大。（混乱度增大）×12．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。（条件：等温等压，非体积功等于0）×13．在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。（当有非体积

3、功如电功时可以发生）×14．系统由V1膨胀到V2，其中经过可逆途径时做的功最多。（等温条件下如对的）×15．因Qp＝ΔH，Qv＝ΔU，所以Qp和Qv都是状态函数。（热是过程量，不是状态函数）×16.水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸汽压。（非挥发性溶质的稀溶液）×17.在等温等压不做非体积功的条件下，反应ΔrGm<0时，若值越小，自发进行反应的趋势就越强，反应进行得越快。（热力学不引入时间变量，不能判断快慢，只能反映趋势）×18.一个已经达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会发生移

4、动。（化学反应的标准平衡常数是不变的）选择与填空：1．热力学第一定律中的能量指的是(A)位能(B)动能(C)势能(D)内能2．1mol理想气体在温度为300K做等温可逆膨胀，体积从5dm3变到10dm3，则体系在此过程中所做的可逆功等于（根据四川大学教材的定义，此题功应该为负值）(A)1729J(B)2000J(C)1500J(D)0J3．1mol理想气体在300K经自由膨胀后，做的功为(A)-1729J(B)1729J(C)0J(D)-208J4．在一个恒容绝热箱当中置一隔板，将其分为左右两部分，在两

5、侧分别通入温度、压力均不同的同种气体，而后将隔板抽走，气体发生混合。若以箱内全部气体为体系，则混合过程的Q(A)大于0(B)小于0(C)等于0(D)不确定5．对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的(A)(B)(C)(D)6．理想气体在101325Pa的等外压下体积从10dm3膨胀到20dm3，则体系做的功为6(A)0(B)1013.25J（负值）(C)506625J(D)1013250J7．熵变DS是(A)不可逆过程热温商之和(B)可逆过程热温商之和(C)与过程有关的状态函数(D)以上都不正确8．功和热

6、(A)不是状态函数，无确定的变化就无确定的数值。(B)不是状态函数，对应某一状态有一确定值(C)都是状态函数，变化量与途径无关。(D)都是状态函数，始终态确定其值也确定。9．一定量的理想气体，从同一初态压力p1可逆膨胀到压力为p2，则等温膨胀的终态体积V1与绝热膨胀的终态体积V2之间是（等温膨胀时需吸收热量维持温度不变）(A)V1>V2(B)V1

7、A)-1729J(B)1729J(C)208J(D)-208J11．下列宏观过程哪个是可逆过程(A)pq,373K下水沸腾（可逆相变）(B)电流通过金属发热(C)往车胎内打气(D)冰在pq，300K下熔化成水12．已知：Zn(s)+(1/2)O2ZnO(s)ΔrHm=351.5kJ·mol-1Hg(l)+(1/2)O2HgO(s)ΔrHm=90.8kJ·mol-1因此Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔrHm是：(A)442.2kJ·mol-1(B)260.7kJ·mol-1(C)-62

8、.3kJ·mol-1(D)-442.2kJ·mol-113．下列四个偏微熵中哪个既是偏摩尔量，又是化学势？（A）（B）（C）（D）14．在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为：(A)100%(B)75%(C)25%(D)20%15．理想气体在恒定外压pq下，从10dm3膨胀到16dm3，同时吸热126J，计算此气体的ΔU。(A)-284J(B)842J(C)-482J（W＝－101325×6×10－3）(D)482J16．“封闭体系