《第一节 脂肪烃》学案

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1、有机化学基础教学案§2-1脂肪烃【学习目标】1、掌握烷烃、烯烃、炔烃的结构特点、物理性质的变化规律和典型的化学性质。2、掌握几种典型代表物甲烷、乙烯、乙炔的结构、性质和制法。3、掌握有关烃燃烧的计算规律。（1.5h）【学习过程】一、烷烃（又可称饱和烃）1、结构特点：可用“”、“”、“”概括。(单键、锯齿、四面体)分子式通式：2、物理性质：（1）熔沸点：①碳原子数越多，相对分子质量越，熔沸点越；（如：甲烷乙烷丙烷正丁烷）②碳原子数相同时，支链数越多，熔沸点越。（如：正丁烷异丁烷；正戊烷异戊烷新戊烷）③常温常压下是气体的烷烃，其碳原子数，此

2、外，新戊烷常温常压下也是气体。（2）密度：碳原子数越多，密度越大；液态烷烃的密度小于水的密度。（3）溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂。有的液态烷烃本身就是有机溶剂，如己烷。3、化学性质：一般比较稳定。与酸、碱、氧化剂都不发生反应，也难与其它物质化合。（1）取代反应写出CH4光照下与Cl2反应的方程式（2）氧化反应（使酸性KMnO4溶液褪色）燃烧的通式：甲烷燃烧的现象：随着碳原子数的增加，往往燃烧越来越不充分，火焰明亮，并伴有黑烟。（3）高温分解反应：甲烷隔绝空气高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化工上

3、有很重要的应用，称为_________________。 二、烯烃（分子中含有的不饱和烃）1、单烯烃：多烯烃：单烯烃（简称烯烃）分子式的通式：组成特点：2、物理性质（类似于烷烃）3、化学性质：（1）加成反应（与H2、X2、HX、H2O、HCN等）例：①写出下列反应的化学方程式：乙烯通入溴水中：乙烯与水的反应：乙烯与溴化氢反应：②阅读课本Ｐ42“马氏加成规则”，丙烯与氯化氢、H2O反应后，会生成什么产物呢？试写出反应方程式。6有机化学基础教学案③1,3丁二烯与溴单质可能发生的两种加成反应，试写出反应方程式。1，2-加成：1，4-加成：（2

4、）氧化反应用通式表示烯烃的燃烧化学方程式_____________________________CH乙烯燃烧的现象：烯烃可使酸性KMnO4溶液褪色，烯烃被氧化的产物的对应关系为：烯烃被氧化的部位=CH2氧化产物CH3CH2—C—CH3O例：现已知某烯烃的化学式为C5H10，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物为乙酸和丙酸，推测出此烯烃的结构简式为。若与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物是二氧化碳和丁酮，则此烯烃的结构简式为（3）加聚反应单烯烃加聚的通式为：1,3丁二烯的加聚方程式为：异戊二烯的加聚方程式为：三、炔烃（分子中含有的不饱和烃

5、）1、单炔烃：其分子式的通式为，与同碳原子数的、互为同分异构体。2、物理性质（类似于烷烃）3、化学性质：（1）加成反应（与H2、X2、HX、H2O、HCN等，按1：1或1：2的比例）乙炔与氢气1：2反应_________________________________________________丙炔与氯化氢1：1反应_______________________________________________乙炔与水反应___________________________________________________（2）氧化反

6、应写出乙炔燃烧反应的化学方程式_____________________________________乙炔燃烧的现象_______________________________，与甲烷、乙烯燃烧对比，出现不同的现象的原因是炔烃可使酸性KMnO4溶液褪色，炔烃被氧化的产物的对应关系为：HC≡氧化为CO2R-C≡氧化为R-COOH（3）聚合反应四、有关烃的计算1、平均分子式法的应用2、等量的烃完全燃烧时的计算（1）等物质的量（2）等质量6有机化学基础教学案【巩固练习】1．有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似。下列

7、有关说法错误的是（）A．硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2B．甲硅烷燃烧生成SiO2和H2OC．甲硅烷的密度小于甲烷D．甲硅烷的热稳定性强于甲烷2．甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的四个氢原子被苯基取代得到的物质结构如右所示，对所得分子的描述中不正确的是（）A．分子式为C25H20B．其一氯代物共有三种C．所有碳原子一定都在同一平面内D．此物质属于芳香烃类物质3．某有机化合物仅由碳、氢氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若分子中氧的质量分数为50％，则含C原子个数最多为A．4B．5C．6D．74．用分子量为4

8、3的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子所得芳香烃产物数目为（）A．3种B．4种C．5种D．6种5．1，2，3-三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷平面的上下，因此有如下2个异构体。[是苯基，环用键线表示，C、