乙酸乙酯皂化反应

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1、3实验二十一乙酸乙酯皂化反应实验二十一乙酸乙酯皂化反应【目的要求】1.用电导率仪测定乙酸乙酯皂化反应进程中的电导率。2.学会用图解法求二级反应的速率常数，并计算该反应的活化能。3.学会使用电导率仪和恒温水浴。【实验原理】乙酸乙酯皂化反应是个二级反应，其反应方程式为：CH3COOC2H5＋Na+＋OH-→CH3COO-＋Na+＋C2H5OH当乙酸乙酯与氢氧化钠溶液的起始浓度相同时，如均为a，则反应速率表示为(1)式中，x为时间t时反应物消耗掉的浓度，k为反应速率常数。将上式积分得(2)起始浓度a为已知，因此只要由实验测得不同时间t时的x值，以x/(a－x)对t作图，若所得为一直线

2、，证明是二级反应，并可以从直线的斜率求出k值。乙酸乙酯皂化反应中，参加导电的离子有OH-、Na+和CH3COO-，由于反应体系是很稀的水溶液，可认为CH3COONa是全部电离的，因此，反应前后Na+的浓度不变，随着反应的进行，仅仅是导电能力很强的OH-离子逐渐被导电能力弱的CH3COO-离子所取代，致使溶液的电导逐渐减小，因此可用电导率仪测量皂化反应进程中电导率随时间的变化，从而达到跟踪反应物浓度随时间变化的目的。令G0为t＝0时溶液的电导，Gt为时间t时混合溶液的电导，G∞为t=∞(反应完毕)时溶液的电导。则稀溶液中，电导值的减少量与CH3COO-浓度成正比，设K为比例常数，

3、则t＝t时，x＝x，x＝K(G0－Gt)t=∞时，x→a，a＝K(G0－G∞)由此可得：a－x＝K(Gt－G∞)所以a－x和x可以用溶液相应的电导表示，将其代入(2)式得：重新排列得：(3)3实验二十一乙酸乙酯皂化反应因此，只要测不同时间溶液的电导值Gt和起始溶液的电导值G0，然后以Gt对作图应得一直线，直线的斜率为，由此便求出某温度下的反应速率常数k值。将电导与电导率κ的关系式G=κ代入(3)式得：(4)通过实验测定不同时间溶液的电导率κt和起始溶液的电导率κ0，以κt对作图，也得一直线，从直线的斜率也可求出反应速率数k值。如果知道不同温度下的反应速率常数k(T2)和k(T1

4、)，根据Arrhenius公式，可计算出该反应的活化能E：(5)【仪器试剂】电导率仪1台；电导池1只；恒温水浴1套；停表1支；移液管(50mL)3支；移液管(1mL)1支；容量瓶(250mL)1个；磨口三角瓶(200mL)5个。NaOH水溶液(0.0200mol·dm-3)；乙酸乙酯(A.R.)；电导水。【实验步骤】1.配制乙酸乙酯溶液准确配制与NaOH浓度(约0.0200mol·dm-3)相等的乙酸乙酯溶液。其方法是：根据室温下乙酸乙酯的密度，计算出配制250mL0.0200mol·dm-3的乙酸乙酯水溶液所需的乙酸乙酯的毫升数V，然后用lmL移液管吸取VmL乙酸乙酯注入25

5、0mL容量瓶中，稀释至刻度即可。2.调节恒温槽将恒温槽的温度调至(25.0±0.1)℃［或(30.0±0.1)℃］。3.调节电导率仪电导率仪的使用见第一篇第四章“电学测量技术与仪器”。4.溶液起始电导率κ0的测定在干燥的200mL磨口三角瓶中，用移液管加入50mL0.0200mol·dm-3的NaOH溶液和同数量的电导水，混合均匀后，倒出少量溶液洗涤电导池和电极，然后将剩余溶液倒入电导池(盖过电极上沿约2cm)，恒温约15min，并轻轻摇动数次，然后将电极插入溶液，测定溶液电导率，直至不变为止，此数值即为κ0。5.反应时电导率κt的测定用移液管移取50mL0.0200mol·d

6、m-3的乙酸乙酯溶液，加入干燥的200mL磨口三角瓶中，用另一只移液管取50mL0.0200mol·dm-33实验二十一乙酸乙酯皂化反应的NaOH溶液，加入另一干燥的200mL磨口三角瓶中。将两个三角瓶置于恒温槽中恒温15min，并摇动数次。同时，将电导池从恒温槽中取出，弃去上次溶液，用电导水洗净。将恒温好的NaOH溶液迅速倒入盛有乙酸乙酯溶液的三角瓶中，同时开动停表，作为反应的开始时间，迅速将溶液混合均匀，并用少量溶液洗涤电导池和电极，然后将溶液倒入电导池(溶液高度同前)，测定溶液的电导率κt，在4min、6min、8min、10min、12min、15min、20min、2

7、5min、30min、35min、40min各测电导率一次，记下kt和对应的时间t。6.另一温度下κ0和κt的测定调节恒温槽温度为(35.0±0.1)℃［或(40.0±0.1)℃］。重复上述4、5步骤，测定另一温度下的κ0和κt。但在测定κt时，按反应进行4min、6min、8min、10min、12min、15min、18min、21min、24min、27min、30min测其电导率。实验结束后，关闭电源，取出电极，用电导水洗净并置于电导水中保存待用。【注意事项】本实验需用电导水，并避免