第一单元 原子核外电子排布与元素周期律单元总结

《第一单元 原子核外电子排布与元素周期律单元总结》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、必修2单元知识总结专题1第一单元原子核外电子排布与元素周期律姓名：班级：§1-1-1原子核外电子的排布1、原子核外电子排布规律（1）原子核外电子数===。（2）核外电子分层排布，电子层是根据电子在核外运动的不同来划分的。电子离核越能量越。电子共分层，分别为。（3）原子核外电子排布规律：电子尽先排布在能量离核的电子层里，再依次排布在能量离核的电子层里；K层最多容纳个电子，L层最多容纳个电子，M层最多容纳个电子，n层最多容纳个电子；最外层不超过个电子（K层不超过个），次外层不超过个电子（K层不超过个

2、，L层不超过个）。2、1~20号元素核外电子排布：写出元素名称、元素符号和原子结构示意图。氢（H）§1-1-2元素周期律1、元素周期律（1）定义：元素的性质随着而呈性变化的规律叫做元素周期律。（2）内容：随着原子核电荷数的递增，原子呈周期性变化，原子的呈周期性变化，元素的呈周期性变化，元素的性和性呈周期性变化。（3）实质：元素周期律是随着发生周期性变化的结果。2、微粒半径比较（1）主族元素原子，每个主族由上至下，原子半径，每个周期从左到右，原子半径。如：rNarMg；rPrCl；rNrP。3必修

3、2单元知识总结（2）简单离子半径比较：电子层数越多，微粒半径越；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越；电子层数和核电荷数均相同，某元素的阴离子半径该元素的原子。如：Mg2+Ca2+；F-Cl-；Na+F-；Ca2+S2-；Al3+Mg2+;S2-Cl-;K+Ca2+;NaNa+;SS2-。3、化合价最高正价=；∣负价∣=。4、金属性和非金属性金属性越强：金属单质的越，相应阳离子的越；金属单质与酸或水反应置换出H2的能力越；金属最高价氧化物的水化物（即）的性越。非金属性越强：非金属单质的越，相应阴

4、离子的越；非金属单质与H2化合时越，生成氢化物稳定性越；非金属最高价氧化物的水化物（即）的性越。5、运用相关知识填表11~17号元素符号金属性和非金属性金属性————————→非金属性—————————→最高正价最高价氧化物最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物酸碱性碱性：酸性：＞＞＞负价——————氢化物的化学式——————氢化物的稳定性——————＞＞＞§1-1-3元素周期表及其应用1、现代元素周期表是在俄国化学家的周期表的基础上派出来的。3必修2单元知识总结2、元素周期表的结构（1）周期

5、序数=；元素周期表共个周期，分别有种元素；元素周期表的周期分为、和三种；每个周期的最后一种元素为稀有气体元素，它们的原子序数依次是，如果第7周期也完全排满，最后一种元素的原子序数为。镧系位于元素周期表第周期第族，包含种元素；锕系位于元素周期表第周期第族，包含种元素。（2）主族序数=；元素周期表共有列，种族，分别为族，族，族和族。主族由周期和周期共同构成，含（写主族序数）；副族完全由周期构成，含（写副族序数）；第Ⅷ族包含第、、列；0族为第列，全部是稀有气体元素。3、元素的原子结构决定了元素在周期表

6、中的位置，元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质特点。运用相关知识填写下表。同周期（左→右）同主族（上→下）原子结构核电荷数电子层数原子半径元素性质金属性和非金属性金属性，非金属性。金属性，非金属性。最高价氧化物的水化物比较最高价氧化物的水化物碱性，酸性。最高价氧化物的水化物碱性，酸性。金属产生H2能力金属元素与水或酸反应置换出H2的能力越来越。金属元素与水或酸反应置换出H2的能力越来越。非金属与H2化合的能力非金属元素的气态氢化物的生成条件越来越，稳定性越来越。非金属元素的气态氢

7、化物的生成条件越来越，稳定性越来越。4、元素周期表的意义元素周期表中位置相近的元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质，例如在附近寻找半导体材料，在中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。3