指出氢在下列几种物质中的成键类型

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1、第6章习题3.指出氢在下列几种物质中的成键类型：HCl中；NaOH中；NaH中；H2中。4．对共价键方向性的最佳解释是。A．键角是一定的；B.电子要配对；C．原子轨道的最大重叠；D.泡利原理。5.关于极性共价键的下列叙述中，正确的是。A．可以存在于相同元素的原子之间；B．可能存在于金属与非金属元素的原子之间；C．可以存在于非极性分子中的原子之间；D．极性共价必导致分子带有极性。7.sp3杂化轨道是由。A．一条ns轨道与三条np轨道杂化而成；B．一条ls轨道与三条2p轨道杂化而成；C．一条ls轨道与三条3p轨道

2、杂化而成；D．一个s电子与三个p电子杂化而成。8.关于原子轨道杂化的不正确说法是。A．同一原子中不同特征的轨道重新组合；B．不同原子中的轨道重新组合；C．杂化发生在成键原子之间；D．杂化发生在分子形成过程中，孤立原子不杂化。9.关于共价键的正确叙述是。A．σ键一般较π键强；B．杂化轨道重叠成键原子将有利于提高键能；C．金属与非金属元素原子间不会形成共价键；D．共价键具有方向性，容易破坏。10.根据杂化轨道理论预测下列分子的杂化轨道类型、分子的空间构型：SiF4、HgCl2、PCl3、OF2、SiHCl311.

3、BCl3分子的空间构型是平面三角形，而NCl3分子的空间构型是三角锥型，为什么？12．已知Na2[Ni(CN)4]的磁矩为零，六氟合铁（III）酸钾的磁矩为5.9波尔磁子。试以表格的形式写出它们的化学式、名称、中心离子、配位体、配位数、中心离子的杂化轨道、配离子的空间构型、属于内轨型或外轨型配合物，并估计配离子的稳定性。13.测知CS2的电偶极矩为零，试用杂化轨道理论简要说明CS2分子内共价键的形成情况，有几个σ键，几个π键？绘图说明。14．下列说法中正确的是，错误的应如何改正？A．多原子分子中，键的极性越强

4、，分子的极性也越强；B．由极性共价键形成的分子，一定是极性分子；C．分子中的键是非极性键，此分子一定是非极性分子；D．非极性分子的化学键一定是非极性共价键。15．下列各物质中分别存在什么形式的分子间力（色散力、诱导力、取向力）？有无氢键？ Cl2、、HCl、H2O、NH3 16.NH3的沸点比PH3，这是由于NH3分子间存在着；PH3的沸点比SbH3低，这是由于的缘故。17．CCl4分子与H2O分子间的相互作用力有，NH3分子与H2O分子间的相互作用力有。第6章习题答案 1.HCl：极性共价键NaOH：离子键

5、，极性共价键NaH：离子键H2：非极性共价键2.B，C3.极性共价键；极性共价键；离子键；非极性共价键4.C5.B，C6.–95kJ·mol-17.A8.B，C9.A，B10.正四面体，直线形，三角锥，V字形，四面体11. BCl3分子中，B与Cl原子化合时是sp2杂化，三个sp2杂化轨道对称分布在B原子周围，互成120o角，是平面三角形。NCl3分子中，中心原子N（2s22p3）与Cl原子结合时采用不等性sp3杂化，一个sp3杂化轨道被N原子中未参与成键的孤对电子占据，另三个sp3杂化轨道分别与Cl原子的p

6、轨道形成键，所以是三角锥形。13.       C的电子层结构为1s22s22p2，CS2的电偶极矩为零，CS2是三原子分子，应是直线形结构，中心原子可能是sp杂化。S的电子层结构为1s22s22p63s23p4，外层有两个未成对的p电子。在CS2分子中，两个S原子的各一个p轨道分别与C原子的一个sp杂化轨道形成sp-p的σ键，另外在水平面和垂直面上各有一个p-p的π键。成键情况如图所示：14.       C15.       Cl2：色散力苯：色散力HCl：色散力，诱导力，取向力H2O：色散力，诱导力，取

7、向力，氢键NH3：色散力，诱导力，取向力，氢键16.高，氢键；PH3分子量小，色散力小17.色散力、诱导力；色散力、诱导力、取向力和氢键。