《材料科学与工程基础》习题和思考题及答桉

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1、《材料科学与工程基础》习题和思考题及答桉第二章2-1.按照能级写出N、O、Si、Fe、Cu、Br原子的电子排布（用方框图表示）。2-2.的镁原子有13个中子，11.17的镁原子有14个中子，试计算镁原子的原子量。2-3.试计算N壳层内的最大电子数。若K、L、M、N壳层中所有能级都被电子填满时，该原子的原子序数是多少？2-4.计算O壳层内的最大电子数。并定出K、L、M、N、O壳层中所有能级都被电子填满时该原子的原子序数。2-5.将离子键、共价键和金属键按有方向性和无方向性分类，简单说明理由。2-6.按照杂化轨道理论，说明下列的键合形式：（1）CO2的分子键合（2）甲烷CH4的分子键合（3）乙烯

2、C2H4的分子键合（4）水H2O的分子键合（5）苯环的分子键合（6）羰基中C、O间的原子键合2-7.影响离子化合物和共价化合物配位数的因素有那些？2-8.试解释表21中，原子键型与物性的关系？2-9.0℃时，水和冰的密度分别是1.0005g/cm3和0.95g/cm3，如何解释这一现象？2-10.当CN6时，K离子的半径为0.133nma当CN4时，半径是多少？bCN8时，半径是多少？2-11.a利用附录的资料算出一个金原子的质量？b每mm3的金有多少个原子？c根据金的密度，某颗含有1021个原子的金粒，体积是多少？d假设金原子是球形rAu0.1441nm21并忽略金原子之间的空隙，则10个

3、原子占多少体积？e这些金原子体积占总体积的多少百分比？2-12.一个CaO的立方体晶胞含有4个Ca2离子和4个O2-离子，每边的边长是0.478nm，则CaO的密度是多少？2-13.硬球模式广泛的适用于金属原子和离子，但是为何不适用于分子?（2-14.计算（a）面心立方金属的原子致密度；b）面心立方化合物NaCl的离子致密度（离；子半径rNa0.097，rCl-0.181）（C）由计算结果，可以引出什么结论?4702-15.铁的单位晶胞为立方体，晶格常数a0.287nm，请由铁的密度算出每个单位晶胞所含的原子个数。2-16.钛的单位晶胞含有两个原子，请问此单位晶胞的体积是多少？2-17.计算

4、面心立方、体心立方和密排六方晶胞的致密度。2-18.在体心立方结构晶胞的（100）面上按比例画出该面上的原子以及八面体和四面体间隙。2-19.键合类型是怎样影响局部原子堆垛的？2-20.厚度0.08mm、面积670mm2的薄铝片a其单位晶胞为立方体，a0.4049nm，则此薄片共含多少个单位晶胞？b铝的密度2.7Mg/m3，则每个单位晶胞的质量是多少？2-21.a在每mm3的固体钡中含有多少个原子？b其原子堆积因子是多少？c钡属于哪一种立方体结构？原子序56，原子质量137.3aum，原子半径0.22nm，离子半径0.143nm，密度3.5Mg/m32-22.由X射线衍射数据显示，MgO立方

5、体的单位晶胞尺寸是0.412nm，其密度3.83Mg/m3，请问在每单位晶胞中有多少Mg2离子和O2-离子2-23.钻石结构的晶格常数a为0.357nm，当它转变成石墨时，体积变化的百分比是多少?（石墨密度2.25Mg/m3）2-24.方向为111的直线通过1/2，0，1/2点，则在此直线上的另外两点的坐标是什么？2-25.a在立方体系中，100方向和211方向的夹角是多少？b011方向和111方向的夹角是多少？2-26.一平面与晶体两轴的截距为a0.5b0.75并且与Z轴平行，则此平面的米勒指标是什么？2-27.一平面与三轴的截距为a1b-2/3c2/3则此平面的米勒指标是什么？2-28.

6、a方向族lt111gt的那些方向是在铁的（101）平面上b方向族lt110gt的那些方向是在铁的（110）平面上2-29.氯化钠晶体被用来测量某些X光的波长，对氯离子的d111间距而言，其绕射角2为27°30aX光的波长是多少？（NaCl晶格常数为0.563nm）b若X光的波长为0.058nm，则其衍射角2是多少？2-30.某X光波长0.058nm，用来计算铝的d200其衍射角2为16.47°，求晶格常数为多少？2-31.请算出能进入fcc银的填隙位置而不拥挤的最大原子半径。2-32.碳原子能溶入fcc铁的最大填隙位置：a每个单元晶胞中有多少个这样的位置？b471在此位置四周有多少铁原子围绕

7、？2-33.一个熔体含30m/oMgO和70m/oLiF：aLiMg2F-和O2-的w/o是多少？b密度是多少？2-34.请找出能进入bcc铁填隙位置的最大原子的半径（暗示：最大空洞位在1/2，1/4，0位置）。2-35.碳和氮在γ-Fe中的最大固溶度分别为8.9和10.3，已知碳、氮原子均占据八面体间隙，试分别计算八面体间隙被碳原子和氮原子占据的百分数。2-36.fcc间隙位置的配位数是什么？如果每一个间隙