广东省潮州市2017届高三第二次模拟考试理综化学试题 word版含答案

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1、可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Mo-967.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是A．甲苯和水          B．硝酸钾和氯化钠C.乙酸乙酯和乙酸D．食盐水和泥沙8.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAB.14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NAC.室温时，1.

2、0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NAD.Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA9.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体。Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是A.石墨电极上发生氧化反应B.根据图示，物质A为CO2C.为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D.甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动10.从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是A．

3、薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物B．薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上C．薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛D．在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应11.X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物溶于水后溶液呈碱性；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A．简单的离子半径：W＞Z＞Y＞XB．五种元素中只有X存在同素异形体C．W和M形成的化合物是离子化合物D．工业

4、上采用电解W和Z形成的化合物制备W单质12.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下两层呈紫红色碘易溶于CCl4，难溶于水B向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42-C将西硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液变黄色氧化性：H2O2比Fe3+强D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡13.常温下，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴

5、加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下，下列说法正确的是A.从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用B.b、d两点溶液的pH相同C.c点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol/LD.从bd的过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7的点26.（14分）已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（俗称莫尔盐）可溶于水，在100℃-110℃时分解。为探究其化学性质，甲、乙量同学设计了如下实验。Ⅰ.探究莫尔盐晶体加热时

6、的分解产物。(1)甲同学设计如右图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是，由此可知分解产物中有。(2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。①乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为:A→H→( )→( )→E→G。②证明含有SO3的实验现象是;安全瓶H的作用是。Ⅱ.为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。（已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的分子量为392）甲方案:取25.00mL样品溶液用0.

7、1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。乙方案:(通过NH4+测定)实验设计装置如下图所示。取25.00mL样品溶液进行该实验。请回答:(1)甲方案中的离子方程式为:。(2)乙方案中量气管中最佳试剂是。a.水  b.饱和NaHCO3溶液  c.CCl4(3)乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是。27.（14分）乙醛酸（OHC-COOH）是合成名贵香料的原料之一。I.由乙二醛催化氧化制乙醛酸的反应如下：2OHC-CHO(g)+O2(g)2OHC-COOH(g)△H(1)已知反应中相关的化学键键能数据如表1：化学键O=OC-OO-H