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1、东北农业16秋《无机与分析化学》一、单选（共20道，共50分。）1.下列分子中偶极矩不为零的是()A.CCl4B.NH3C.SF6D.BeCl2标准解：2.若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背()A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则标准解：3.基态13Al原子最外层电子的四个量子数应是()A.3，1，+1，B.4，1，0，C.3，2，1，D.3，2，2，标准解：4.下列说法中错误的是()A.只要n,l相同，径向波函数R(r)就相同B.波函数的角度分布图形与主量子数无关C.只要l,m相
2、同，角度波函数Y(θ,φ)就相同D.s轨道的角度分布波函数Ys(θ,φ)也与角度θ，φ有关标准解：5.在l=3的亚层中，最多能容纳的电子数是()A.2B.6C.10D.14标准解：6.下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数（依次为n,l,m，ms)()A.1,0,0,+1/2B.2,1,0,+1/2C.3,2,1,+1/2D.4,0,0,+1/2标准解：7.下列判断中正确的是()A.CO2为非极性分子，而SO2为极性分子B.［Ag(NH3)2］＋配离子中的中心离子Ag＋采取的是SP2杂化方式C.HI分子比HBr分子的共
3、价成分多一些D.O2＋不具有顺磁性标准解：8.对于基态原子电子排布规则，下列叙述中正确的是()A.按照洪特规则，每个电子层的电子容量为2n2个B.当轨道处于完全充满时，电子较稳定，故Br(35)的电子排布为[Ar]3d104s14p6C.原子中核外电子的分布是根据三规则、一特例得出的D.能量最低原理解决了电子在不同亚层中的排布顺序问题，而洪特规则解决了电子在简并轨道中的排布问题标准解：9.某基态原子的第六电子层只有2个电子时，其第五电子层上的电子数为()A.8B.18C.8～18D.8～32标准解：10.邻苯二甲酸分子间存在的分子间力
4、有()A.色散力B.取向力C.诱导力D.氢键标准解：11.在具有下列价层电子组态的基态原子中，金属性最强的是()A.4s1B.3s23p5C.4s24p4D.2s22p1标准解：12.下列四个量子数正确的组合正确的是()A.n=3,l=-3,m=0,ms=0;B.n=4,l=3,m=-1,ms=+1/2;C.n=2,l=0,m=-1,ms=-1/2;D.n=3,l=2,m=2,ms=+1/2;标准解：13.下列四个量子数组合正确的是()A.n=3,l=-3,m=0,ms=0B.n=4,l=3,m=-1,ms=+1/2C.n=2,l=0
5、,m=-1,ms=-1/2D.n=3,l=2,m=2,ms=+1/2标准解：14.选出核外电子排布正确的粒子()A.Cu1+(Z=29))[Ar]3d10;B.Fe3+(Z=26))[Ar]3d5;C.(Ba(Z=56))1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2;D.(Zr(Z=40))[Ar]4d25s2;标准解：15.下列哪一组n、l、m量子数错误的是()A.3，2，-2B.3，0，1C.3，3，1D.5，4，-4标准解：16.原子核外电子排布主要应遵循()A.统计规律B.能量最低原理C.泡利不
6、相容原理D.洪特规则标准解：17.在电子云示意图中的小黑点()A.表示电子B.表示电子在该处出现C.其疏密表示电子出现的几率大小D.其疏密表示电子出现的几率密度大小标准解：18.对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有()A.第一电离能依次增加；B.最高氧化值依次增大；C.原子半径依次增大；D.电负性依次增大；标准解：19.下列粒子的空间构型正确的有()A.SF4（平面四边形）B.[Fe(CN)6]3-（正八面体形）C.Ag(NH3)2+（角形）D.ClO4-（正四面体）标准解：20.今有一种元素，其原子中有5
7、个半充满的d轨道，该元素是()A.24CrB.29CuC.26FeD.74W标准解：东农16秋《无机与分析化学》二、判断（共20道，共50分。）1.在求解薛定谔方程时，只有引入（n,l,m,ms）四个量子数求得的波函数才有物理意义。A.错误B.正确标准解：2.La系收缩是指La系元素随着原子序数增加半径缩小不明显的现象。A.错误B.正确标准解：3.电负性反映了化合态原子吸引电子能力的大小。A.错误B.正确标准解：4.主量子数n为4时，其轨道总数为16，该电子层电子的最大容量为32。A.错误B.正确标准解：5.基态氢原子的能量具有确定值
8、，但它的核外电子的位置不确定。A.错误B.正确标准解：6.元素周期表中每一周期元素的个数正好等于相应的最外层原子轨道可以容纳的电子数目。A.错误B.正确标准解：7.主量子数n为4时，有4s，4p，4d，4f四条轨道。A.
