阿伏加德罗常数在高考题中的应用

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1、阿伏加德罗常数在高考题中的应用有关阿伏加德罗常数（NA）的计算是化学高考题中的常客，解题时要特别注意所给的条件,审题要仔细,因为命题者喜欢给这种题型设置陷阱，高考年年考,但失分者依然较多,做题时应注意如下细节：一、在考查气体摩尔体积时，要注意条件状况和物质状态。1、22.4LN2中所含的分子数为6.02×10232、常温常压下，22.4LO2所含有的原子数目为2NA3、标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA4、在标准状况下，22.4LH2O中O原子数为NA5、标准状况下，22.4L

2、CH3Cl和CHCl3的混合物所含有分子数目为NA条件状况，一定要看清楚有没有“标准状况”，1、2都是错误的。物质状态，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、CCl4、苯、辛烷等在标准状况都是非气态。3、4、5都是错误的。其中5中CH3Cl在标准状况下是气态，CH2Cl2、CHCl3、CCl4是液态。有机物中C≤4的烃、甲醛为气态，其它一般为非气态（在标准状况下）。二、物质结构6、0.1molCH4所含的电子数为1NA7、58.5gNaCl晶体中所含的氯化钠分子数目为NA对物

3、质中含有的微粒数(分子、原子、质子、中子、电子等)的考查。6是正确的，并能熟记含10e—的微粒。7是错误的，离子化合物中不存在分子。8、17g羟基中含有的电子数为10NA对根、基等含有的微粒数的考查。注意区别根与基。8是错误的，—OH含9个e—。9、20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA对同位素中的核素的考查，要清楚不同核素（如氕、D、T、等）的中子数及质子数、中子数、质量数的关系。9是正确的。10、常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NA对稀有气体He、Ne等单原子分子的考查。1

4、0是正确的。另外，要明确物质的质量或物质的量与状态无关，因为这时的计算不涉及22.4L/mol。11、32gS8单质中含有的S—S键个数为6.02×102312、在含4molSi–O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA13、31g白磷（P4）中含有3NA个P—P键对晶体中化学键的考查，对于SiO2、Si、CH4、P4、CO2、石墨、金刚石等物质的结构考生要熟知。11是正确的，12、13是错误的。三、混合气体14、16g氧气和16g臭氧(O3)所含的原子数相等15、常温下，42g乙烯和丁烯的混合气

5、体中含有的碳原子数为2×6.02×1023对于混合气体的计算，像这两道题目技巧在于寻找到他们的基本单元，如15题为CH2，则共含CH2为42g/14g·mol-1即3mol，是错误的。14题是正确的。四、溶液16、在pH=13的NaOH溶液中，OH－的数目为0.1NA条件不足，没有体积。16是错误的。17、1.0L1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×102318、500ml0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，含Al3+小于0.1NA19、1L1mol

6、/LNa2CO3溶液中所含的CO32—离子数目为NA20、1L0.1mol·L－1氨水中所含NH3分子数目为0.1NA考查溶液中的微粒数目时经常涉及到弱电解质的电离、盐类水解等方面的知识，要注意细心辨认。17题应考虑到CH3COOH的电离，分子数小于6.02×1023。18是正确的，考虑到Al3+水解。19题CO32—水解，应小于NA。20题氨水中含有NH3·H2O、NH3、NH4+共0.1NA，而主要粒子是NH3·H2O。五、化学反应21、在标准状况下，11.2LNH3和11.2LHCl混合后

7、分子总数为NA注意，物质混合后是否存在化学反应。21错误。22、Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×102323、0.3molNO2与足量水反应转移电子数为0.3×6.02×1023考查氧化还原反应中电子转移数目，特别是较为特殊的氧化还原反应：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH等歧化反应，Cu与S、Fe与Cl2等有变价金属参加的反应等。22题中氧元素由-1价变为0价，生成1molO2反应中转移的电子数为2×6.02×1023个电子，正确结果是

8、生成1.12LO2转移的电子数为0.05×2×6.02×1023。23题3NO2+H2O=2HNO3+NO~2e—转移，正确结果是0.2×6.02×1023。24、电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1mol电子在原电池和电解池中电极反应中电子转移的计算。2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑~2e—转移，好像是答案对的，但命题者所设陷阱不是在计算上，而是阳极上的离子是失去电子。25、在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75