高锰酸钾试液的制备

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1、吕梁高等专科学校教案一、授课计划授课章节名称高锰酸钾溶液的配制和标定授课时数3教学目的要求1．掌握高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件；2．掌握用Na2C2O4作基准物标定高锰酸钾溶液浓度的原理、方法及滴定条件；3．了解催化剂对滴定反应速度的影响。教学重点高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件；用Na2C2O4作基准物标定高锰酸钾溶液浓度的原理。教学难点滴定过程中温度的控制教学方法与手段讲授讨论示教指导作业与思考题课后题及补充题阅读书目或参考资料教学后记5吕梁高等专科学校教案二、课时教学内容教学内容小结实验九高锰酸钾溶

2、液的配制和标定预习提要：1、锰酸钾溶液的配制为何要间接法配制？2、些因素加快KMnO4的自身分解？3、定KMnO4的基准物质有哪些？4、述配制KMnO4标准溶液的步骤。5、玻璃砂蕊滤器规格及使用操作。6、高锰酸钾标准溶液的标定反应及标定条件。7、本实验应如何准确读取管中高锰酸钾溶液的液面读数一、实验目的1．掌握高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件；2．掌握用Na2C2O4作基准物标定高锰酸钾溶液浓度的原理、方法及滴定条件；3．了解催化剂对滴定反应速度的影响。二、实验原理市售的KMnO4试剂常含有MnO2和其他杂质；蒸

3、馏水中含有少量有机物质，它们能使KmnO4还原为MnO(OH)2,而MnO(OH)2又能促进KMnO4的自身分解：见光时分解得更快。因此，KMnO4溶液的浓度容易改变。必须正确地配制和保存，如果长期使用，必须定期进行标定。标定KMnO4溶液的基准物质有As2O3、铁丝、H2C2O4·2H2O和Na2C2O4等，其中以Na2C2O4最为常用。Na2C2O4易纯制，不易吸湿，性质稳定。在酸性条件下，用Na2C2O4标定KMnO4的反应为：滴定时利用MnO4本身的紫红色指示终点，称为指示剂。三、试剂与仪器KMnO4(s)分

4、析纯；Na2C2O4（s）基准试剂或分析纯；H2SO45吕梁高等专科学校教案溶液3mol·L-1。台秤、电光天平、锥形瓶、移液管、容量瓶、酸式滴定管四、实验步骤配制0.02mol·L-KmnO4溶液500mL称取1.6gKMnO4溶于500mL水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1小时，冷却后于室温下放置2～3天后，用微孔漏斗或玻璃棉过滤，滤液贮于清洁带塞的棕色瓶中。KmNO4溶液的标定准确称取0.13～0.16g基准物质Na2C2O4置于250mL锥形瓶中，加40mL水10Ml3mol·L-H2SO4,加热至7

5、0oC～80oC(即开始冒蒸气时的温度)，趁热用KmnO4溶液进行滴定。由于开始时滴定反应速度较慢，滴定的速度也要慢，一定要等前以滴KMnO4的红色褪去再滴入下一滴。随着滴定的进行，溶液中产物即催化剂Mn2+的浓度不断增大，反应速度加快，滴定的速度也可适当加快，此为自身催化作用。直至滴定的溶液呈微红色，半分种不褪色即为终点。注意终点时溶液的温度应保持在60oC以上。平行标定3份，计算KMnO4溶液的浓度和相对平均偏差。五、注释①在室温下，KMnO4与Na2C2O4之间的反应速度缓慢，故须将溶液加热。但温度不能太高，若

6、超过90oC,易引起H2C2O4的分解：②KMnO4颜色较深，液面的弯月面下不易看出，读数时应以液面的上沿最高线为准。③若滴定速度过快，部分KMnO4将来不及与Na2C2O4反应而在热的酸性溶液中按下式分解：④KMnO4滴定终点不太稳定，这是由于空气中含有还原性气体及尘埃等杂质，能使KMnO4缓慢分解，而使微红消失，故经过半分钟不褪色即可认为已到达终点。5吕梁高等专科学校教案六、思考题：1.配制KMnO4标准溶液时，为什么要将KMnO4溶液煮沸一定时间并放置数天？配好的KMnO4溶液为什么要过滤后才能保存？过滤时是否

7、可以用滤纸？答：因KMnO4试剂中常含有少量MnO2和其它杂质，蒸馏水中常含有微量还原性物质它们能慢慢地使KMnO4还原为MnO(OH)2沉淀。另外因MnO2或MnO(OH)2又能进一步促进KMnO4溶液分解。因此，配制KMnO4标准溶液时，要将KMnO4溶液煮沸一定时间并放置数天，让还原性物质完全反应后并用微孔玻璃漏斗过滤，滤取MnO2和MnO(OH)2沉淀后保存棕色瓶中。2.配制好的KMnO4溶液为什么要盛放在棕色瓶中保护？如果没有棕色瓶怎么办？答：因Mn2+和MnO2的存在能使KMnO4分解，见光分解更快。所以

8、.配制好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保存。如果没有棕色瓶，应放在避光处保存。3.在滴定时，KMnO4溶液为什么要放在酸式滴定管中？答：因KMnO4溶液具有氧化性，能使碱式滴定管下端橡皮管氧化，所以滴定时，KMnO4溶液要放在酸式滴定管中。4.用Na2C2O4标定KMnO4时候，为什么必须在H2SO4介质中进行？酸度过高或过低有何影响？可以用