高锰酸钾法测定过氧化氢的实验教案

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1、分析化学实验电子教案实验名称高锰酸钾法测定过氧化氢的含量目的要求1.学习KMnO4标准溶液的配制与标定;2.掌握用高锰酸钾法测定过氧化氢的原理、方法；3.熟悉自身指示剂的显色原理。重点1.用草酸基准物质标定KMnO4溶液的原理和方法；2.用高锰酸钾法测定过氧化氢的原理、方法和操作要点。难点用草酸基准物质标定KMnO4溶液时滴定温度的控制，操作过程的速度控制。试剂及仪器设备试剂：KMnO4(固体)分析纯；Na2C2O4分析纯(105℃干燥2小时后备用)；3mol/LH2SO4溶液；1mol/LMnSO4溶液；H2O2试样，市售质量分数约为30%的H2O2水溶液

2、。仪器：微孔玻璃漏斗；容量瓶；吸量管或移液管；其它常规玻璃仪器内容提要1.KMnO4标准溶液的配制；2.KMnO4标准溶液的标定;3.高锰酸钾法测定过氧化氢的含量。操作要点1、配制0.02mol.L-1KMnO4标准溶液；2、准确称取NaC2O40.13-0.16g3份于250mL锥形瓶；3、加热至70-80℃；4、趁热用KMnO4溶液滴定，至微红色30s不褪色为终点，记录KMnO4的体积，平行三次；3、测定H2O2的含量。注意事项1、H2O2试样若系工业产品，用高锰酸钾法测定不合适，因为产品中常加有少量乙酰苯胺等有机化合物作稳定剂，滴定时也将被KMnO4氧

3、化，引起误差。此时应用采用碘量法或硫酸鈰法进行测定。2、在室温下，KMnO4与Na2C2O4之间的反应速度缓慢，故须将溶液加热。但温度不能太高，若超过90℃，易引起Na2C2O4分解。3、KMnO42分析化学实验电子教案颜色较深，液面下的弯月面下沿不易看出，读数时应以液面的上沿最高线为准。1、若滴定速度过快，部分KMnO4将来不及与Na2C2O4反应而在热的酸性溶液中分解。2、KMnO4滴定终点不太稳定，这是由于空气中含有还原性气体及尘埃杂质，能使KMnO4缓慢分解，而使微红色消失，故经过半分钟不褪色即可认为已到达终点。思考题1、用高锰酸钾法测定双氧水时，能

4、否用硝酸或盐酸来控制酸度？2、用高锰酸钾法测定双氧水时，为何不能通过加热来加速反应？3、在滴定时，KMnO4溶液为什么要放在酸式滴定管中？4、标定KMnO4溶液时，为什么第一滴KMnO4加入后溶液的红色褪去很慢，而以后红色褪去越来越快？讨论学习1、用Na2C2O4标定KMnO4时，为什么必须在H2SO4介质中进行？酸度过高或过低有何影响？可以用HNO3或HCl调节酸度吗？为什么要加热到70～80℃？溶液温度过高或过低有何影响？拓展学习如何用高锰酸钾法测定软锰矿中二氧化锰的含量？请设计测定方案。2