2013有关有关溶解度曲线选择题

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1、2013有关有关溶解度曲线选择题1（feng）．下列四种情况，所得溶液质量为2g的是①1g镁与1g盐酸反应②室温下，1g饱和食盐水与1g水混合③室温下，1g饱和食盐水与1g食盐混合④1g氢氧化钠溶液与1g稀硫酸反应A．①②B．①③C．②④D．①③④2(hai)．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CB．50℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1：3C．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20℃时，这三种溶液的溶质

2、质量分数的大小关系是B＞C=AD．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法3．(shun)右图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法中，正确的是A．将t2℃的a、b、c的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质质量分数的关系是b>a=cB．t1oC时，将20gc加入50g水中充分溶解，得到70克饱和溶液C．t2oC时，a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数D．t1oC时，a、b、c的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是b4．右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解

3、度才相等B．t1℃～t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大C．MgSO4的饱和溶液在t2℃时，溶质的质量分数最大D．t3℃时的MgSO4饱和溶液降温至t2℃时，有晶体析出5(men).硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是A．硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B．降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和C．t℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等D．60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液(da)．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法不正确的是A．在t1℃、t3℃时

4、甲、乙两物质的溶解度相等B．在t1℃至t3℃之间，乙的溶解度大于甲的溶解度C．将甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t1℃，析出甲、乙的质量相等D．将t2℃时接近饱和的乙溶液变为饱和溶液可采取升温或降温的方法(fang)．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是A．t1℃时，甲、乙各30g分别加入70g水中均能恰好完全溶解B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等C．t2℃时，在l00g水中放入60g甲，所得溶液溶质的质量分数为37.5％D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，乙先达到饱和(ping

5、)．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。把t1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃，则三种溶液的溶质质量分数大小关系是A．a>b>cB．c>b>aC．b>a=cD．b>a>c(ping)（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。现将200g25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为________g。（4）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是。实验序号水的质量（g）加入NaCl质量溶液的质量①10212②10313③10413.6④10513.6A．①所得溶

6、液中溶质质量分数为16.7％B．②中所得溶液是不饱和溶液C．20℃时NaCl的溶解度是3.6克D．④溶液中溶质质量分数比其余溶液中溶质质量分数都大(fang)．（6分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。（1）根据右图实验中只生成氢气和氧气，得出了水是由________组成的结论。（2）水是常用的溶剂。下表是氯化铵和氯化钠在不同温度下的溶解度。温度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8NH4Cl29.437.245.855.265.677.3①氯化钠常用于配制0.9

7、%的生理盐水，生理盐水中的溶质为______；现将180g10%的氯化钠溶液配成为0.9%的生理盐水，需要加入蒸馏水________g。②40℃时，向两个分别盛有45gNH4Cl和NaCl的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，结果如右图所示。则乙烧杯中的溶质是；下列有关甲、乙两烧杯的说法中，正确的是（填字母序号）。A．烧杯乙中溶液是不饱和溶液B．烧杯甲中溶液溶质的质量分数为31%C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯甲中固体全部溶解D．若将烧杯乙中溶液降温至20℃时，溶液中溶质的质量分数一定减小(huai)（6分）酸、碱溶液是化学常见的

8、物质，依据所给内容回答问题：下表是在不同温度下氢氧化钠的溶解度： 温度/℃020406080100溶解度/g3191111129313336（1）氢氧化钠溶液中的溶质是。20℃时，向100克水中加入100克