2010届高考化学探究试题汇编100题(前30)

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1、2010届高考化学探究试题汇编100题(前30)编者按：为了培养学生的科学探究能力和应试能力，适应高中课改后的高考，我们组织高三化学教师选编了100道探究性试题，称之为“探究性试题百题大战”。我们相信，经过这100道探究性试题的训练，学生的应试能力一定会大大提高。欢迎各位老师多多提供探究性原创题。1、(10分)科学家对h2o2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：①、②h－o－o－h。式中o→o表示配位键，即共用电子对由某原子单方面提供（在化学反应中氧氧键遇到还原剂时易断裂）。化学家baeyer和villiyer为研究h2o2的结构，设计并完成了下列实验：a

2、、将c2h5oh与浓h2so4反应，生成(c2h5)2so4和水b、将制得的(c2h5)2so4与h2o2反应，只生成a和h2so4c、将生成的a与h2反应（已知该反应中h2作还原剂）。⑴用电子式表示①、②两种结构：①______________、②_____________。⑵如果h2o2的结构如①所示，实验c中化学反应方程式为（a写结构简式，下同）____________________________________________________假如h2o2的结构如②所示，实验c中化学反应方程式为______________________________________

3、_______。⑶为了进一步确定h2o2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：_________________________________________________________________2．（10分）、均为难溶于水的白色固体．某同学向溶液中滴加溶液至恰好反应，生成白色沉淀．试设计一个简单的实验方案，来证明所生成的白色沉淀是还是．（已知：水解程度大于电离程度）实验原理______________________________________________________实验用品及试剂：烧杯、玻璃棒、试管、滴管石蕊试液、酚酞、ph试纸实

4、验步骤、现象及结论：（可以不填满）1．___________________________________________________________2．___________________________________________________________3．___________________________________________________________4．___________________________________________________________5．______________________________

5、_____________________________3、（本题共12分）某研究性学习小组为研究cu与浓h2so4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）实验选用细铜丝、98.3百分号h2so4、品红溶液、澄清石灰水、ccl4、naoh溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓h2so4中，另一端露置在液面上方。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录根据上述材料回答下列问题（1）a试管上方的长导管的作用是_________________d、e两支试管中ccl4的作用是_____________。（2）加热过程中，观察到a试管中出现大量白色烟雾

6、，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：____。（3）对a试管中的浓h2so4和铜丝进行加热，很快发现c试管中品红溶液褪色，但始终未见d试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是：___________。设计实验验证你的猜想________________。（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是_____。（写化学式）4．（9分）茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某

7、化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200ml1mol?l-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的ph为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。步骤3：将