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时间:2018-07-24
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1、云南省玉溪一中10-11学年高二下学期期末考试(化学无答题卡) 玉溪一中2012届高二年级下学期期末考试 化学试卷 (满分:100分,考试时间:120分钟) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试结束只交答题卡。 第Ⅰ卷 注意事项: 1、答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、班级、考场、座位号写在答题卡上。 2、每小题选出答案后,填写在答题卡上。 可能用到的原子量:H—1N—14O—16Na—23 K—39S—32Cl—35.5Ba—133 一.选择题(每小题有只有一个正确答案,每题3分,共
2、54分) 1.某化学反应其△H=—122kJ·mol-1,∆S=231J·mol-1·K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行() A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行 C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行 2.某反应过程中体系的能量变化如图所示,下列说法错误的是() A.反应过程可表示为 A+BC—→[A…B…C]—→AB+C (反应物)(过渡态)(产物) B.E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差,称为正 反应的活化能 C.此图中正反应的热效应为△H=E1—E2,且E2>E1
3、, 所以正反应为放热反应 D.此图中逆反应的热效应△H=E1—E2,为吸热反应 3.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(s)+3B(g)+D(g)已达平衡状态的是() A.混合气体的压强不随时间变化B.B的生成速率和D的反应反应速率为3︰1 C.混合气体的密度不随时间变化D.B、C、D的分子数之比为3︰2︰1 4.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是() A.溴水中有平衡:Br2+H2O B.对CO(g)+NO2(g)HBr+HBrO加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅CO2(g)+N
4、O(g)平衡体系增大压强可使颜色变深2C(g) C.升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度 -1- D.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施 5.下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是... ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) 时,平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正()CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量反应方向移动,N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气
5、体体积增大的方向 移动 ④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④ 6.某温度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=2.25。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如右表所示。 下列判断不正确的是()... A.反应开始时,反应速率:甲<乙<丙 B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60% C.平衡时,c(CO2)丙=2c(CO2)甲 D.平衡时,乙中CO2的体积分数大于60
6、% 7.纯净的NaCl并不潮解,但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净 的氯化钠,有人设计这样一个实验:把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间,过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法,其中正确的是() A.食盐颗粒大一些有利于提纯 B.设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水 C.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 D.在整个过程中,NaCl的物质的量浓度会变大 8.下列说法正确的是() A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B.强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 C.
7、强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物 D.不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同,电离程度也相同 -2- 9.下列过程或现象与盐类水解无关的是() A.纯碱溶液去油污 B.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小 C.小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D.浓的硫化钠溶液有臭味 10.下列溶液一定呈中性的是() A.c(H)=c(OH)=10mol·L的溶液 B.pH=7的溶液 C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 11.常温下0.1mol·L-1+--6-1醋酸溶液的
8、pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是() A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2mol·L-1盐酸D.提高溶液的温度 12.电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是() A
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