专题四单元一复习硫和含硫化合物的性质及应用1 苏教版

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1、城北高级中学高一化学集体备课(教学案)专题四单元一复习硫和含硫化合物的性质及应用【教学目标】1、掌握二氧化硫的化学性质和酸雨的形成2、掌握硫酸的化学性质和工业制法3、掌握硫和含硫化合物的相互转化【教学难点】二氧化硫的化学性质和硫酸的特性【教学准备】课件【教学过程】【学生活动】罗列本单元的知识要点（学生复习教材，罗列重要知识点及薄弱知识点）【例1】既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（）A、Cl2B、H2SC、SO2D、CO【例2】如图是一套检验气体性质的实验装置图。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试

2、液褪色。X和Y可能是（）A、SO2、Na2SO3B、CO2、Na2SO3C、SO2、Na2CO3D、Cl2、Na2CO3【例3】你认为减少酸雨产生的途径可采取的是（）①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤【小结1】⑴物理性质：无色，气味，有毒，易液化(-10℃)，易溶于水（1:40）密度比空气大⑵化学性质：①酸性氧化物：a、水发生反应生成相应的酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）SO2＋H2O（H2SO3为二元中强酸）b、可与碱反应生成盐和水：SO2+NaOH（少量）SO2+NaOH（过量）②具有漂白性，可使溶液退色

3、。（漂白是性的）③具有还原性（强），可与过氧化氢、氧气、卤素单质（Cl2、Br2、I2）、高锰酸钾等反应。※SO2+H2O2或H2SO3+H2O2第4页共页城北高级中学高一化学集体备课(教学案)※SO2＋Br2+H2O(使新制溴水褪色)※④具有氧化性（弱），可以氧化硫化氢。SO2+2H2S（3）硫酸型酸雨的形成有两条途径：H2OO光照烟尘中金属氧化物等作用（催化剂）雨水（水）O2SO3H2SO4SO2空气中的O2H2SO3H2SO4反应方程式分别为【例4】50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为(   　)A．<0.45mol         B

4、．0.45molC．0.45-0.90mol之间        D．>0.90mol【例5】浓硫酸具有如下性质:A.酸性B.强氧化性C.难挥发性D.吸水性E.脱水性,下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质,将适当的序号填入括号中.(1)浓硫酸可作干燥剂()(2)浓硫酸不能干燥氨气()(3)棉布上滴上浓硫酸出现破洞()(4)浓硫酸不能干燥硫化氢()(5)浓硫酸可以干燥二氧化硫()(6)浓硫酸可以制取氯化氢气体()(7)浓硫酸不能制取碘化氢()(8)铁片投入浓硫酸中不溶解()(9)热的浓硫酸中投入银可溶解()(10)清洗浓硫酸罐见明火易爆炸()(11)胆矾遇浓硫酸变白色【小结2】1、稀硫酸具有酸

5、的通性2、浓硫酸的特性：①吸水性②脱水性两者的区别③强氧化性：a、跟金属反应：加热时大多数金属（Au和Pt除外）可被浓硫酸氧化Cu+H2SO4（浓）=Fe+H2SO4（浓）=b、跟非金属作用：加热时浓H2SO4可氧化除卤素、N2、O2、H2等以外非金属C+H2SO4（浓）=※P+H2SO4（浓）=c、物反应：浓硫酸可氧化某些具有还原性的化合物，如：H2S、HI、HBrFeCl2等第4页共页城北高级中学高一化学集体备课(教学案)H2S+H2SO4（浓）=※HBr+H2SO4（浓）=【学生活动】总结罗列硫及其化合物之间的相互转化关系【教师投影】Na2SO4Na2SO3FeSH2SO3BaSO4H2

6、SO4SO3SO2SHgSH2S【随堂练习】1、下列关于二氧化硫的叙述中错误的是（）A.在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B.二氧化硫可使品红溶液褪色C.二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D.二氧化硫与水反应生成硫酸2、将等物质的量的SO2和Cl2混合均匀后，通入以下溶液，下列说法不正确的是A.品红溶液褪色B.AgNO3溶液产生沉淀（）C.BaCl2溶液产生沉淀D.石蕊试液变红3、既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是A.Cl2B.H2SC.SO2D.CO（）4、X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W，W溶于水又

7、得到Y，则X和Y是（）A.Na2S和H2SO4B.Na2SO3和盐酸C.Na2S和盐酸D.Na2SO3和H2SO4※5、将H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（）A.中性，漂白性B.酸性，漂白性C.只有酸性D.只有漂白性第4页共页城北高级中学高一化学集体备课(教学案)6、下列反应中浓硫酸既表现强氧化性,又表现出酸性的是()A.2NaCl+H2SO4(浓)=