(高三化学)分子结构与性质

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1、高三化学复习（二十五）——分子结构与物质性质考纲导引考点探究1.了解共价键的主要类型键和键，能用键长、键能和键角等说明简单分子的某些性质2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3），能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。3.了解简单配合物的成键情况。4.了解化学键合分子间作用力的区别。5.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。1.共价键2.分子的立体构型3.分子的性质【知识梳理】一、化学键的概念及类型1．概念：，叫做化学键。化学键包括离子键、共价键和金属键。根据成键原子间的电负性差值可将化学键分为和

2、。旧的化学键的断裂和新的化学键的生成是化学反应的本质，也是化学反应中能量变化的根本。2．离子键与共价键比较键型离子键共价键成键微粒形成条件存在物质【例1】关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价键只能存在于化合物中二.共价键1.共价键的本质是，其特征是具有性和性。2.共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为键、键、键。②按共用电子对是否偏移分为键、键。③按原子轨道的重叠方式分为键（“头碰头”重叠）和键（“肩碰肩”重叠），前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。

3、④还有一类特殊的共价键。【例2】下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是（）A．H2OB．NH4ClC．NaOHD．Na2O2【例3】对σ键的认识不正确的是（）A．σ键不属于共价键，是另一种化学键B．S-Sσ键与S-Pσ键的对称性相同C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同3.键参数①键能：气态基态原子形成化学键释放的最低能量（单位：kJ/mol），释放的能量越多，键能越，键越牢固，化学键越。②键长：形成共价键的两个原子之间的（单位：10-10米），键长越短，键能越，键越，共价键越。③键角：在原子数超过2的分子中，

4、两个共价键之间的夹角(单位：度）。键角决定了分子的。O==C==O键角为，所以CO2的构型是直线型。H—O—H键角为，所以H2O的构型是型。7④键参数对分子性质的影响：键长越，键能越，分子越稳定．4.等电子原理相同、相同的分子具有相似的特征，它们的许多性质相近。如CO和N2。5.共价键的键能与化学反应热的关系：反应热=所有键能总和－所有键能总和.【例4】下列分子既不存在s-pσ键，也不存在p-pπ键的是（）A．HClB．HFC．SO2D．SCl2【例5】下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的（）A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp

5、3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上6.极性键和非极性键，极性分子和非极性分子及其性质的差异(1)键的极性：极性键：原子之间形成的键，成键原子吸引电子的能力，共用电子对发生.非极性键：原子之间形成的键，成键原子吸引电子的能力，共用电子对偏移.(2)分子的极性：①极性分子：正电荷中心和负电荷中心的分子.非极性分子：正电荷中心和负电荷中心的分子.②分子极性的判断：分子的极性由共价键的及分子的两个方面共同决定.分子共价键的极性分子中正负电荷中心结论举例同核双原子分子H2、N2、O2异核双原子分子CO、HF、HCl异核多原子分子分子中各键的向量和

6、为零CO2、BF3、CH4分子中各键的向量和不为零H2O、NH3、CH3Cl③相似相溶原理:极性分子易溶于分子溶剂中（如HCl易溶于水中），非极性分子易溶于分子溶剂中（如CO2易溶于CS2中）.【例6】根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰,主要成分是甲烷水合物。其组成的两种分子的下列说法正确的是（）A.它们都是极性键形成的极性分子B.它们都只有σ键C.它们成键电子的原子轨道都是sp3-sD.它们的立体结构都相同7.分子的空间立体结构（记住）常见分子的类型与形状比较直线三角形V形四面体三角锥V形H2O7分子类型分子形状键角键的极性分子极性代表物A球形He、N

7、eA2直线形H2、O2AB直线形HCl、NOABA直线形180°CO2、CS2ABAV形≠180°H2O、SO2A4正四面体形60°P4AB3平面三角形120°BF3、SO3AB3三角锥形≠120°NH3、NCl3AB4正四面体形109°28′CH4、CCl4AB3C四面体形≠109°28′CH3Cl、CHCl3AB2C2四面体形≠109°28′CH2Cl2二.分子的立体构型1．分子构型与杂化轨道理论当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。杂化类型杂化轨