九上化学第二单元我们周围的空气

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1、课题一空气一、空气中氧气含量的测定1、现象：红磷燃烧产生大量白烟，放出热量，冷却室温打开弹簧夹，水倒流约占集气瓶空气体积的1/5。2、结论：①集气瓶水平面上升约1/5，即空气中O2约占空气体积的1/5。②剩余4/5的气体是N2，不能燃烧也不支持燃烧且难溶于水。3、小于1/5的原因：①红磷量少；②装置气密性不好；③装置未冷却到室温就打开弹簧夹；④实验前导管内没灌满水；⑤烧杯内水太少；⑥空气污染；⑦P中混有C、S等。4、大于1/5的原因：①燃烧匙深入瓶中速度太慢；②弹簧夹没夹紧热胀使部分空气逸出；③P中混有

2、Mg等。5、可用来测空气中O2含量的物质：只与氧气反应且不生成新气体。①可用红P、Hg、Cu，因只与氧气反应且生成固体②不用C、S、蜡烛因生成气体。如果用将水换成碱溶液将气体吸收则可用。③不用Mg，因Mg不仅与O2反应还与N2、CO2反应。④不用Fe，因Fe在空气中不易燃烧。6.改进方法:二、空气是一种宝贵的资源1、氧气：①性质②用途2、氮气：①性质②用途3、稀有气体：①性质②用途三、保护空气1、空气中的有害物质：①有害气体②烟尘2、危害：3、污染源：4、防治措施：课题二氧气一、氧气的物理性质二、氧气的

3、化学性质1、碳+氧气①现象②注意CO22、硫+氧气①现象②注意SO23、铁+氧气①现象②注意③铁丝没燃烧的原因FeO24、磷+氧气（白烟）5、镁+氧气（耀眼白光，生成白色粉末）6、汞+氧气（银白色液体变红色粉末）7、铜+氧气（红色铜丝变黑色）三、化合反应、氧化反应、缓慢氧化课题三制取氧气一、实验室制取氧气1、原料:2、原理：3、实验装置：4、步骤：5、检验O2的方法：6、验满的方法7、注意：①灯②药品③试管口④铁夹⑤导气管⑥导气管⑦导气管⑧用高锰酸钾时要…①实验前②收集时③实验后二、工业制取氧气1、分离

4、液态空气①原理②过程2、膜分离技术（都是物理变化）三、分解反应1、概念2、特征四、催化剂和催化作用1、概念2、要符合以下三条才是催化剂：①改变（包过加快、减慢）反应速度②反应前后质量没变③反应前后化学性质没变3、注意：①一变二不变②催化剂不是唯一的③催化剂不增加生成物的质量五、检查装置气密性的方法