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时间:2018-07-24
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1、安溪一中高一(下)期中考试化学试题温馨提示:1.考试时间为90分钟,满分100分。2.第Ⅰ卷用2B铅笔填涂在答题卡上,第II卷用0.5mm黑色铅字笔做在答题卷上。3.可能用到的相对原子质量:C-12O-16Fe-56H-1Al-27Na-23Mg-24N-14S-32Cl-35.5Ba-137Cu-64空气-29Ag-108第Ⅰ卷(选择题共51分)选择题(每题3分,每题只有一个正确选项)1.最新的研究表明:NO吸入治疗法可快速改善SARS中重症患者的缺氧状况,缓解病情。病毒学研究证实,NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是(
2、)A.NO是一种红棕色的气体B.常温常压下,NO不能与空气中的O2直接化合C.汽车尾气中的NO与CO可以通过反应转化为无害的物质D.NO易溶于水,不能用排水法收集2.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(挥发性)B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)C.蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成(吸水性)D.浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)[来源:Zxxk.Com]3.下列关于硅及其化合物的说法正确的是()A.我国著名的陶瓷含有的主要成份是硅酸盐B.建筑所用的水泥、砂子、石子主要
3、成份都是硅酸盐C.通讯光缆、计算机芯片的主要成份是硅酸盐D.玛瑙、水晶、石英钟表的主要成份都是硅酸盐4.在周期表的前20号元素中,某两种元素的原子序数相差3、周期数相差1,它们形成化合物时原子个数之比为1:2,则这两种元素不可能()A.钠和氧B.钙和氯C.镁和氟D.硫和氧5.在元素周期表中的短周期元素中,原子最外层电子数与其电子层数之比为1:1,2:1,3:1的元素共有()A.4种B.5种C.6种D.7种6.下列化学反应的离子方程式正确的是()A.铜丝插入稀硝酸中:Cu+NO3—+4H+=Cu2++NO↑+2H2OB.碳酸氢钠溶液中加入盐酸溶液:
4、HCO3-+H+==CO2↑+H2OC.金属铝溶于氢氧化钠溶液:2Al+6OH-==2AlO2-+3H2↑D.用FeCl3溶液腐蚀铜电路板:Fe3++Cu==Fe2++Cu2+7.下列结论是从某同学的作业本上摘录的,其中你认为肯定正确的是()①微粒半径:S2->Cl->Cl>S②氢化物稳定性:HF>HCl>H2S>H2Se③还原性:S2->Cl->Br->I-④氧化性:Cl2>S>Se⑤酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4⑥得电子能力:F>Cl>Br>IA.只有① B.①③④ C.②④⑥D.只有⑥8.下列各组物质中,物质之间通过一步反
5、应就能实现如图所示转化的是()abcAAlAlCl3Al(OH)3BNONO2HNO3CSiSiO2H2SiO3DFeS2SO2H2SO49.往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化应该是()A.前者基本没有改变、后者变棕黄色B.前者变棕黄色、后者也变棕黄色C.前者变棕黄色、后者基本没有改变D.前者、后者都基本没有改变10.用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3,可能有的步骤为:①加盐酸溶解;②加过量苛性钠溶液;③过滤;④通入过量CO2;⑤加过量纯碱溶液,实验操作最合理的组合及顺序是(
6、)A.①⑤④③B.②③④③C.②③⑤③①D.①⑤③11.将标准状况下NO2和O2按体积比4∶1混合后充入一干燥烧瓶中,把烧瓶倒置于水中,瓶内液体逐渐上升,假设烧瓶内溶液不扩散,最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度()A.mol·L-1B.×mol·L-1C.×mol·L-1D.mol·L-112.X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3
7、YO4C.3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定D.原子半径由大到小的顺序为Y>Z>X13.元素A(A代表元素符号)的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b;元素B(B代表元素符号)的原子M层电子数是(a-b),L层电子数是(a+b)。A、B两种元素形成的化合物的化学式可表示为()A.B3A2B.BA2C.A3B2D.AB214.将SO2气体通入KIO3淀粉液,溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出()A.酸性B.还原性C.氧化性D.漂白性15.某单质跟浓硝酸反应时,每0.5mol单质反应就消耗2mol硝酸,则单质被氧化后可能的化合价为(
8、)A.+1价B.-2价C.+4价D.+3价16.蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将
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