无机及分析化学+b+宋慧婷

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1、湖北大学2009—2010学年度第一学期课程考试试题纸（第8页共8页）***********学号：姓名：********************************************学院：专业年级：**********************************************************课程考试试题纸课程名称：无机及分析化学（A、卷）考试方式：闭卷（开卷、闭卷）印刷份数：51学院：资源环境学院任课教师：宋慧婷专业年级：09环境工程题号一二三四五六七八总分阅卷教师得分……………………………………………………………………………………………………得

2、分一、填空题（每空1分，共20分）1.硫化砷溶胶的胶团结构为[（As2S3）m·nHS-1·（n-x）H+]x-·xH+，该溶胶属于（正溶胶，负溶胶），要使这种溶胶聚沉，可以加入电解质，Na2CO3，BaCl2，K3[Fe(CN)6]，NH4NO3和[Co(NH3)6]Br3中，对上述溶胶聚沉能力最大的是。2.熵的定义是物系混乱度大小的量度，标准熵规定为零。室温时，稳定单质的标准熵。3.放热反应，升高温度，标准平衡常数Kθ将，该反应的将。4.化学反应的活化能越大，反应速率；温度升高时，活化能大的反应，反应速率增大得较。5.n=4，l=1，其原子轨道符号为，原子轨道数目为个。6.

3、按电子对提供方式不同，共价键分为和。7.滴定分析中，一般是利用指示剂在化学计量点附近发生颜色变化来指示终点，酸碱指示剂是依据指示剂的的颜色不同，氧化还原指示剂则是依据指示剂的颜色不同。说明：本试卷将作为样卷直接制版胶印，请命题教师在试题之间留足答题空间。湖北大学2009—2010学年度第一学期课程考试试题纸（第8页共8页）8.在含有相同浓度Cl-和I-离子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液时，离子首先沉淀析出。第二种离子开始沉淀后，还第一种离子沉淀物继续生成。已知=1.5×10-16，=1.56×10-109.配位化合物[Co(NH3)4(H2O)2]2(SO4)3配位体是，配位

4、数为。10.测定某有色溶液的透光度时，若比色皿的厚度不变，当有色物质浓度为C时的透光度为T，当其浓度为C/3时的透光度为；改用浓度为3C时的吸光度为。得分二、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（每小题1分，共10分）1.（）溶剂中加入难挥发溶质后，溶液的蒸气压总是降低，沸点总是升高。2.（）△U=△H–p△V，这个关系式适用于任何体系，任何条件。3.（）若反应的和均为正值，则随温度升高，反应自发进行的可能性增加。4.()对于一个化学反应来说，反应活化能越大，其反应速率就越快。5.()磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。6.()原子轨道之所以要发生杂化

5、是因为能增大成键能力。7.()偏差是指测定值与真实值之差。8.()在0.1mol·L-1H2C2O4溶液中，c(H+)=2c(C2O42-)。9.()在设计原电池时，值大的电对应是正极，而值小的电对应为负极。10.()吸光光度法中所用的参比溶液总是采用不含被测物质和显色剂的空白溶液。得分三、选择题（每题只有一个正确的答案，将你选择的答案填入题前的括号中）（每小题2分，共20分）说明：本试卷将作为样卷直接制版胶印，请命题教师在试题之间留足答题空间。湖北大学2009—2010学年度第一学期课程考试试题纸（第8页共8页）1.质量摩尔浓度为mmol∙kg-1，密度为ρg∙mL-1的氨水

6、溶液浓度为（mol∙L-1）………………………………………………………………………（）A.B.C.D.2.若反应N(g)+H2(g)NH(g)在某温度下的标准平衡常数为2，那么在该温度下氨合成反应N+3H22NH的标准平衡常数是………………（）A.4B.2C.1D.0.253.由下列数据确定反应2C(s)+H2(g)C2H2(g)的为………………（）C2H2(g)+5/2O2(g)2CO2(g)+H2O(l)=-1301KJ·mol-1C(s)+O2(g)CO2(g)=-394.1KJ·mol-1H2(g)+1/2O2（g）H2O(1)=-285.5KJ·mol-1A.227K

7、J·mol-1B.621KJ·mol-1C.1301KJ·mol-1D.-2375KJ·mol-14.下列说法中正确的是……………………………………………………()A.△H>0，△S<0，在任何温度下，正反应都能自发进行B.△H<0，△S<0，在任何温度下，正反应都能自发进行C.△H<0，△S>0，在任何温度下，正反应都能自发进行D.△H>0，△S>0，在任何温度下，正反应都能自发进行5.下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数（依次为n,l,m，ms）………………………………