水的总含盐量及测定方法

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1、水的总含盐量及测定方法水的总含盐量是指一升水含盐分的总量，可用两种单位（毫克当量/升和毫克/升）表示。它是评价水质的一项重要指标。如果对水中的主要离子都有作了定量分析（K+和Na+可不作分析），可以用计算法得出总含盐量。如果未作全面分析，则可以用离子交换来测定。甲、计算法1.将阴离子Cl-、HCO3-、CO32-、SO42-的含量全部换算为以毫克当量/升为单位。换算公式为：B=A/E（8-1）式中：A—某离子以毫克/升为单位的含量；B—该离子以毫克当量/升为单位的含量；E—该离子的当量，见表8-1。2.求出一升水中全部阴离子的毫克当量数的总和(∑),再扩大一倍,就是水的

2、总含盐量(S),单位为“毫克当量/升”，即：S=2∑=2（BCl-+BHCO3-+BCO32-+BSO42-）（8-2）乘2是因为水中阳离子总量同阴离子总量相等（指毫克当量数相等），而总含盐量是以一升水所含阴阳离子总量来表示。二、以“毫克/升”为单位总含盐量还可以用一升水中含阴离子和阳离子的总毫克数来表示，单位为毫克/升，为此需要求出各主要离子的毫克数。在水质常规分析中一般不作钾、钠定量测定，这时可以用计算法求出钾钠的含量之和，再计算总盐量。步骤如下：1.将各主要离子(Cl-、HCO3-、CO32-、SO42-、Ca2+、Mg2+）的含量均换算为以毫克当量/升作单位，换

3、算公式见式8-1。2.求(K++Na+)的毫克当量之和因为∑+=∑-∑+=BCa2++BMg2++BK++BNa+∑-=BCl-+BHCO3-+BCO32-+BSO42-所以B(K++Na+)=∑--(BCa2++BMg2+)(8-3)3.求K++Na+的毫克之和A(K++Na+)=B(K++Na+)×25(8-4)25是经验系数,是根据多数天然水中K+的量约为Na+的量的四分之一左右确定的。对多数淡水误差不大，对含盐量较高的水，误差可能很大，因这时K+含量相对地低得多，K++Na+的平均当量更接近于24甚至23。4.将以毫克/升作单位的所有离子的含量相加,即为水的总含

4、盐量。例题：某湖水主要离子分析结果如下：成分Cl-HCO3-CO32-SO42-Ca2+Mg2+K++Na+含量（毫克/升）118115105852605.7722.5(未测)试计算该湖水的含盐量解:方法一1.用分工式(8-1)将阴离子的含量换算为以毫克当量/升作单位已知:ACl-=1181毫克/升ECl-=35.45所以BCl-=1181/35.45=33.3毫克当量/升用类似的计算可求得:BHCO3-=24.7毫克当量/升BCO32-=19.5毫克当量/升BSO42-=5.41毫克当量/升2.按公式(2)求总含盐量S=2(BCl-+BHCO3-+BCO32-+BSO

5、42-)=2(33.3+24.7+19.5+5.41)=165.8毫克当量/升方法二:1.按公式(1)将离子的含量换算为以毫克当量/升作单位:成分Cl-HCO3-CO32-SO42-Ca2+Mg2+含量(毫克当量/升)33.324.719.55.410.291.852.按式8-3,式8-4求K+与Na+含量B(K++Na+)=∑-(BCa2++BMg2+)=33.3+24.7+19.5+5.41-(0.29+1.85)=82.9-2.14=80.8毫克当量/升A(K++Na+)=80.8×23=1858毫克/升(因该湖水属半咸水,平均当量以23更合适些)3.将主要离子的

6、含量(以毫克/升单位)相加,即得总含盐量S=1181+1510+585+260+5.77+22.5+1858=5422毫克/5.42克/升。说明：按总盐量的概念，应该是将水样中的所有盐分都算在内，即铁、硝酸盐、磷酸盐等都有包括在内，但在一般天然水中这些成分的含量同Cl-等离子比，少得可以忽略不计。在含盐量特别低的水中，这此离子的含量则不可忽略。表8-3离子的当量阴离子E阴离子ECa2+Mg2+K+Na+Fe2+Fe3+20.0412.15639.1022.9027.92418.616Cl-SO42-HCO3-CO32-NO3-SiO32-35.4548.0361.023

7、0.0062.00538.042乙、离子交换容量法一、原理离子义换树脂是一类具有交换离子本领的高分子化合物。它们不溶于水，但有可以同溶液中的离子进行交换的离子。离子交换树脂可分为两大类：阳离子交换树脂和阴离子交换树脂。阳离子义换树脂只能同溶液中的阳离子进行交换，它又可分为强酸性树脂和弱酸性树脂两类。强酸性阳离子交换树脂可根据其中所含的可交换的离子是H+或Na+等，而分为H型等等。H型强酸性阳离子交换树脂用NaCl溶液浸泡，可以转为Na型，使用前用HCl溶液浸泡，作转型处理。H型强酸性树脂中含有可以用来交换的H+离子，当水溶液中含有其它阳离